1) Провели электролиз водного раствора нитрата серебра с инертным анодом. Масса восстановленного на катоде серебра оказалась равной 2,16 г. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде? Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе, если масса раствора 250 г. 2) Провели полный электролиз 200 г раствора хлорида калия с ω(KCl) = 7,45%. К полученному раствору добавили 50 г раствора фосфорной кислоты с ω(H3PO4) = 19,6%. Определите формулу образовавшейся при этом соли.
ответ:1)Основные оксиды-K2O, CaO
Кислотные-SO3, P2O5
2)Основные оксиды-CaO(оксид кальция),FeO(оксид железа(II)).CuO(оксид меди(II).
Кислотные-CO2(оксид углерода(IV)),N2O5(оксид азота(V)),SO3(оксид серы(VI)).Mn2O7(оксид марганца(VII).
Безразличные-N2O(оксид азота(I)).CO(оксид углерода(II)
Амфотерные-Al2O3(оксид алюминия),ZnO(оксид цинка)
3)Na2O + H2O =2NaOH(соединения, гидроксид натрия)
N2O5 + H2O =2HNO3(соединения, азотная кислота)
CaO + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O(обмена, нитрат кальция и вода)
6NaOH + P2O5 =2Na3PO4+3H2O(обмена, фосфат натрия и вода)
K2O + CO2 =K2CO3(соединения, карбонат калия)
Cu(OH)2 = СuO + H2O(разложения, оксид меди(II) и вода)
Подробнее - на -
Объяснение:
№1
а) H2SO4 + MgO > MgSO4 + H2O
2H+ + SO42- + MgO > Mg2+ + SO42- + H2O
2H+ + MgO > Mg2+ + H2O
б) 2HCl + Mg(OH)2 > MgCl2 + H2O
2H+ + 2Cl- + Mg(OH)2 > Mg2+ + 2Cl- + H2O
2H+ + Mg(OH)2 > Mg2+ + H2O
в) HCl + AgNO3 > AgCl↓ + HNO3
H+ Cl- + Ag+ + NO3- > AgCl↓ + H+ + NO3-
Cl- + Ag+ > AgCl↓
г) 2HCl + Mg > MgCl2 + H2↑
2H+ + 2Cl- + Mg > Mg2+ + 2Cl- + H2↑
2H+ + Mg > Mg2+ + H2↑
д) HCl + Hg - реакция не идёт, т.к. Hg стоит правее H2 в электрохимическом ряду напряжений металлов
№2
а) 2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- > 2Na+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- > 2H2O
б) Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2H2O
Fe(OH)2 > Fe2+ + 2H2O
в) 2KOH + SO2 > K2SO3 + H2O
2K+ + 2OH- + SO2 > 2K+ + SO32- + H2O
2OH- + SO2 > SO32- + H2O