1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция: *
A. 2е, 8е, 8е, 1е
Б. 2е, 8е, 9е, 1е
B. 2е, 8е, 8е, 2е
Г. 2е, 8е, 9е, 2 е
2 Электронная формула атома железа: *
А. 1s22s2 2p63s2 3р6
Б. 1s22s2 2p63s2 3р64s23d6
В. 1s22s2 2p63s2 3р64s23d5
Г. 1s22s2 2p63s2 3р64s23d104p6
3 Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов: *
А. +1
Б. +2
В. +3
Г. +4
4 В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств? *
А. Li, K, Rb
Б. Al, Mg, K
В. Ca, Mg, Li
Г. K, Ca, Be
5 Тип химической связи в веществе кальция: *
A. Ковалентная полярная
Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная
Г. Ионная.
6 Самый легкоплавкий металл – это: *
А. цезий
Б. ртуть
В. алюминий
Г. железо вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: *
A. Натрий
Б. Литий
В. Калий
Г. Франций
8 Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо: *
A. Изменяется периодически
Б. Не изменяется
B. Увеличивается
Г. Уменьшается
9 Атом натрия отличается от иона натрия: *
А. 3арядом ядра
Б. Числом протонов
В. Радиусом атома
Г. Числом нейтронов
10 Наиболее энергично реагирует с водой: *
А. Алюминий
Б. Кальций
В. Барий
Г. Магний
11 С разбавленной соляной кислотой взаимодействует: *
А. Железо
Б. Золото
В. Серебро
Г. Ртуть
12 Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: *
А. КОН (р-р).
Б. КNОз (р-р).
В. NaC1 (Р-Р).
Г. Аl2(SO4)3.
13 Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ *
А. HCl и CO2
Б. NaOH и H2SO4
В. SiO2 и KOH
Г. KCl и H2SO4
14 Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: *
А. Н2, О2, СО2
Б. КОН, HgO, Н3РО4.
В. СаО, НСl, НNОз
Г. H2О, О химия
4. бромная вода и раствор перманганата калия
2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:
2. формальдегид
3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
1. фруктозы
4. Реактивом на глицерин является:
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)
5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
3. раствора [Ag (NH3)2]OH
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"