1. Распределите следующие вещества соответственно типам химической связи:
H2O, Br2, CO2, H2S, NaF, H2, Cu, CS2, MgO, C, KCl, NH3, P2O5, MgS, F2, NaCl, Al2O3
2. Запишите механизм образования химической связи в веществах Cl2, NH3, NaF
3. Определите тип кристаллической решетки
NH3, P2O5, MgS, F2, NaCl
4. Дайте определение понятий «степень окисления», «окислительно-восстановительная реакция», «окисление», «восстановление».
5. В следующих уравнениях определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты
P + Cl2 =PCl3
Al + O2 = Al2O3
6. Домашнее задание: § 36-43 (повторить)
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)