1. Рассчитать эквивалентную концентрацию сульфатной кислоты, если на титрование 2 см3 0,1 н раствора карбоната натрия пошло: 1,9; 2,3; 1,8 см3 раствора серной кислоты.
2.Рассчитать титр титранта серной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,0918 моль/дм3 по
гидрокарбонату натрия.
3.Рассчитать точную массу навески Na2B4O7*10H2O, необходимую для приготовления 100 см3
0,1н. раствора.
4.Рассчитать точную массу навески Н2С2О4*2Н2Онеобходимую для приготовления 200 см3
0,01н. раствора.
5.Рассчитать точную эквивалентную концентрацию гидроксида калия,если на титрование 2 см30,1 н. раствора оксалатной кислоты пошло: 2,1; 2,4; 2,2 см3.
6.Рассчитать титр титранта гидроксида калия с эквивалентной концентрацией 0,08955моль/дм3 по хлоридной кислоте.
7.Рассчитать массу приблизительной навески перманганата калия, необходимую для приготовления 100см3 0,1 н. раствора
8.Рассчитать точную эквивалентную концентрацию раствора перманганата калия, если на титрование 5см3 0,1 н. раствора оксалатной кислоты пошло: 4,9; 5,1; 5,2 см3 раствора KMnO4.
9.Рассчитать титр титранта перманганата калия с эквивалентной концентрацией 0,09585 моль/дм3.
по пероксиду водорода.
10.Рассчитать массу точной навески K2Cr2O7, с необходимую для приготовления 500см3 0,1 н.
Эквивалентная масса K2Cr2O7= М . 6
11.Рассчитать точную эквивалентную концентрацию растворатиосульфата натрия, если на титрование 2см3 0,1 н. дихромата калия пошло: 2,1; 2,4; 2,2 см3 раствора Na2S2O3.
12.Рассчитать титр 0,08985 н. раствора тиосульфата натрия по йоду.
13.Рассчитать точную эквивалентную концентрацию раствора нитрита натрия, если на титрование 2см3 0,1 н. сульфониловой кислоты пошло: 2,0; 2,3; 1,9 см3 раствора натрия нитрита.
14.Рассчитать приблизительную навескунитрата серебра, необходимую для приготовления 100см3 0,01 н. раствора.
15.Рассчитать точную эквивалентную концентрацию раствораAgNO3, если на титрование 1см3 0,01 н. раствора хлорида натрия пошло: 0,9; 0,95; 0,1 см3 раствора нитрата серебра.
16.Рассчитать титр титранта нитрата серебра с эквивалентной концентрацией 0,009911 моль/дм3
по раствору бромида калия.
17.Рассчитать приблизительную навеску тиоцианата калия, необходимую для приготовления 200см3 0,01 н. раствора KCNS.
18.Рассчитать эквивалентную концентрацию раствора тиоционата калия, если на титрование 2см3 0,01 н. нитрата серебра пошло: 1,9; 2,0; 1,8 см3 раствора тиоцианата калия.
19.Рассчитать точную навескиу трилона Б, необходимую для приготовления 500 см30,1н. раствора,
если ЭTrБ =186,12 г/моль
20.Рассчитать приблизительную навеску гидроксида натрия, необходимую для приготовления 100см3 0,1 н. раствора.
21.Рассчитать приблизительный объём 36% раствора хлоридной кислоты, необходимый для приготовления 100см3 0,1 н. раствора.
22.Рассчитать точную эквивалентную концентрацию растворахлоридной кислоты, если на титрование 2см3 0,1 н. раствора тетрабората натрия израсходовано: 2,1; 2,4; 2,2 см3 раствора
хлоридной кислоты.
23.Рассчитать титр раствора хлоридной кислоты, если точная эквивалентная концентрация
СЭНСl=0,09515 моль/дм3по раствору бромида калия.
24.Рассчитать точную эквивалентную концентрацию раствора хлоридной кислоты, если на титрование 5см3 0,1 н. раствора терабората калия израсходовано: 5,1; 5,2; 5,3 см3 раствора
хлоридной кислоты.
25.Растворимость карбоната кальция равна 6,15*10-3г/л. Найти значение ПРСаСО3,
26.Образуется ли осадок PbCl2 при смешивании равных объёмов 0,1М раствора Pb(NO3)2и 1М раствора NaCl?
27.Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в 0,01н. растворе NaОН?
Объяснение:
При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
Молекулы ДНК состоят из двух цепей полинуклеотидов, РНК — из одной. Также обычно молекулы РНК короче ДНК.
В состав ДНК входят четыре азотистых основания — аденин, тимин, цитозин и гуанин. В состав РНК также входят четыре основания, но вместо тимина присутствует близкий по строению урацил.
В нуклеотид ДНК входит углевод дезоксирибоза, в то время как в нуклеотид РНК — рибоза. У рибозы, в отличие от дезоксирибозы, есть еще одна гидроксильная группа.
Количество ДНК в клетках одного организма одинаково (если не считать момент ее удвоения перед делением клетки). Количество РНК в разных клетка и в разные периоды одной клетки может значительно отличаться.
ДНК синтезируется только на ДНК по матричному принципу в процессе редупликации (удвоения). РНК также синтезируется на ДНК по матричному принципу, но также может синтезироваться на другой РНК. Ферменты, обеспечивающие синтез ДНК и РНК, различны. В определенной степени отличается и механизм синтеза. После синтеза РНК видоизменяется в соответствии со своими функциями.
Существует три вида РНК — информационна, транспортная, рибосомальная. Информационная РНК кодирует последовательность аминокислот в белке. Транспортная РНК доставляет аминокислоты к месту синтеза. Рибосомальная РНК входит в состав рибосом, которые являются местом синтеза белка.
Функциями ДНК являются хранение и передача генетической информации, матричный синтез на ней РНК. Функцией РНК в общей сложности является синтез белка.
ДНК эукариот преимущественно находится в ядре (также есть в хлоропластах и митохондриях). РНК преимущественно находится в цитоплазме, хотя синтезируется в основном в ядре.
Объяснение: