1)рассчитать массу нитрата аммония ,который образуется при растворении 6,72 л аммиака в азотной кислоте 2)гибрид двухвалентного металла содержит 95,24% металла и 4 ,76 %водорода .определите металл и напишите формулу гибрида 3)определите временную ,постоянную и общую жесткость природной воды ,в 40 л которой содержится 15,2 г ca(hco3)2, 7,2 г mgcl. напишите реакции удаления солей жесткости этой воды с фосфата натрия 4)для данной соли напишите уравнения гидролиза в молекулярной полной и краткой ионной форме определите тип гидролиза рассчитайте константу гидролиза степень ph раствора этой соли соль-nh4cl концентрация соли см=0,1 м
NH3 + HNO3 = NH4NO3
n (NH3)= 6,72 / 22,4= 0,3 моль, следовательно, количество нитрата аммония такое же 0,3 моль , тогда масса нитрата аммония= 0,3*80=24 грамм.