1)Рассчитать массу углекислого газа,образующегося при горении а)32г метана CH4
б)38г сероуглерода CS2

2)Реакции горения угля, бора и меди

Объяснение:

К раствору уксусной кислоты массой 40 г добавили избыток карбоната натрия В результате образовалось 2,24 л (н.у) СО2.Определите массовую долю уксусной кислоты в исходном растворе

должно получиться 15 %

Дано:                                                 Решение:

m(p-pa CH3COOH) = 40г     Запишем  уравнение  реакции

                                                                                                            0,1 моль                          

                      2 СН3СООН  +  Na2CO3 = 2СН3СООNa  + H2O + CO2

V(CO2) =  2,24 л            V(CO2) =  2,24 л   =  0,1 моль

Na2CO3 - избыток      Тогда  по  уравнению  реакции  уксусной

 кислоты  вступило  в реакцию  0,2 моль.

Найти:                           Молярная  масса  уксусной  кислоты 60 г/ моль

ω(СН3СООН)             Это  соответствует  массе  уксусной  кислоты

                                    в исходном  растворе   12 г

                                    Вычислим  массовую  долю  уксусной  кислоты

                                  ω =  12 г  :  40 г  =  0,3  или  30%

Объяснение:

1) n = V / Vm, где Vm — константа, равная 22,4 л/моль при н. у. (*)

Напишем уравнение реакции: 4Na + O2 = 2Na2O

Из него видим, что n(O2) = n(Na)/4 = 2,8 моль / 4 = 0,7 моль

Тогда V(O2) = Vm * n(O2) = 22,4 л/моль * 0,7 моль = 15,68 л

2) Уравнение из пункта 1 со (*) применяем и здесь.

n = m/M,

Напишем уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Отсюда видно, что n(Na2CO3) = n(CO2)

Найдём количество вещества карбоната натрия:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 31,8 г / 106 г/моль = 0,3 моль

Тогда: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,3 моль

Отсюда из (*):

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Здесь ответ не сошёлся, причину подсказать не могу.