1. рассчитать нормальность раствора карбоната натрия, если на полное титрование 30 мл его израсходовано 15,00 мл раствора соляной кислоты, имеющей титр 0,003647 г/мл. 2. на титрование 25,00 мл раствора, полученного при растворении 3,6769 г технического сульфита натрия na2so37h2o в мерной колбе на 250 мл, израсходовано 24,00 мл перманганата калия. определить массовую долю (в процентах) семиводного сульфита натрия, если титр перманганата калия по железу равен 0,005588 г/мл. 3. для определения жесткости взято 100 мл воды и на ее титрование израсходовано 15,40 мл 0,0487 н. раствора трилона б. вычислить общую жесткость воды (в ммоль экв./л) 4. для определения сероводорода в воде к 20,00 мл ее прибавлено 25,00 мл 0,0570 н. раствора йода, на титрование избытка которого израсходовано 16,30 мл 0,0485 н. раствора тиосульфата натрия. сколько граммов сероводорода содержится в 1 л воды? решить
Mn+7 +3e = Mn+4 (окислитель) коэффициент 2
2KMnO4+3SO2+4KOH=2MnO2+3K2SO4+2H2O
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2 +H2O
Zn в степени окисления 0 -2е=Zn2+ (восстановитель) 5
2N+5 +10e = N2 в степени окисления 0 (окислитель) 1
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+1N2 +6H2O
До реакции у цинка 5, значит после реакции ставим цинку 5, азота после цинка 12, ставим азоту до реакции 12.
K2HPO4 – кислая соль, т.к. есть H, гидроортофосфат калия
2K3PO4(конц.) + 2Al + 8H2O = 2K[Al(OH)4] + 2K2HPO4 +3H2
Перевод в нормальную соль
K2HPO4+KOH=K3PO4+H2O
Задача: Рассчитайте объём водорода, выделившегося в результате растворения металлического цинка массой 25 г в избытке серной кислоты.
Решение
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
1) Определим массу выделившегося водорода
M(Zn) = 65 г/моль
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (25 * 2 * 1) : (65 * 1) = 0,769 г
2) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = 0,769 * 22,4 : 2 = 8,61 л
2
Задача: При взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия образовалось 84 г осадка. Рассчитайте массы исходных продуктов.
Решение: гидроксид меди (II) выпадает в осадок
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
M(CuCl₂) = 64 + 35,5 * 2 = 135 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 +1) * 2 = 98 г/моль
m(CuCl₂) = (135 * 1 * 84) : (98 * 1) = 115,71 г
m(NaOH) = (40 * 2 * 84) : (98 * 1) = 68,57 г