1)Рассчитай численное значение молярной массы белого фосфора .
ответ:M(P4) = г/моль
2)Рассчитай молярную массу фосфида цинка Zn3P2.
ответ: M(Zn3P2)= г/моль
3)Рассчитай молярную массу хлорноватистой кислоты HClO.
Примечание. Молярную массу элемента хлора принять равной 35,5 г/моль.
ответ: M(HClO)= г/моль.
4)Рассчитай численное значение величины молярной массы перманганата бария.
ответ: M(Ba(MnO4)2)= г/моль.
5)Рассчитай молярную массу октагидрата ортофосфата цинка Zn3(PO4)2⋅8H2O.
ответ: M(Zn3(PO4)2⋅8H2O)= г/моль.
6)Определи численное значение молярной массы лития.
ответ: M(Li) = г/моль
7)Рассчитай молярную массу оксида водорода H2O.
ответ: M(H2O)= г/моль.
8)Рассчитай численное значение величины молярной массы нитрата железа(III).
ответ: M(Fe(NO3)3)= г/моль.
9)Рассчитай молярную массу гептагидрата сульфата кобальта(II) CoSO4⋅7H2O.
ответ: M(CoSO4⋅7H2O)= г/моль.
10)Рассчитай численное значение величины молярной массы азурита 2Cu(OH)2⋅CuCO3.
ответ: M(2Cu(OH)2⋅CuCO3)= г/моль.
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.
Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH
1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют
NaOH → Na+ + OH-
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов
лакмус: фиолетовый → синий
ффт: бесцветный → малиновый
универсальный: оранжевый → синий