1.Рассчитайте массу нитрата меди, образовавшуюся при добавлении 16 г медного порошка к 360 г разбавленной азотной кислоты и количества выделившегося оксида азота. 2.Рассчитайте количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 68 мл 24% раствора HCl (ρ = 1,12 г / мл).
3.К 100 г 74,5% раствора хлорида калия добавляли 200 г 8,5% раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
4.Рассчитайте объем (в г) сероводорода, образовавшийся при взаимодействии 176 г сульфида железа (II) и 146 г хлороводорода.
Cu⁺ - e = Cu⁺² в-витель
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ о-литель
б) 4CuCl + 4HCl + O2 --> 4CuCl2 + 2H2O
Cu⁺ - e = Cu⁺² в-витель x4
O2 + 4e = 2O⁻² о-литель
в) 2Cu(OH)2 + 4HI --> 2CuI + I2 + 4H2O
2I⁻ - 2e = I2 в-витель
Cu⁺² + e = Cu⁺ о-литель x2
г) 2Cu(NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ о-литель x4
2O⁻² - 4e = O2 в-витель
д) Cu2(OH)2CO3 --> 2CuO + CO2 + H2O
это не овр и у меди двойку забыли в левой части уравнения
е) 2CuSO4 + 4KI --> 2CuI + I2 + 2K2SO4
Cu⁺² + e = Cu⁺ о-литель x2
2I⁻ - 2e = I2 в-витель
ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ: 1. Кислотный оксид + основание = соль + вода. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль. 3.Кислотный оксид + вода