1.рассчитайте массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом калия массой 11,2 г 2. к раствору содержащему 14,8 гидроксида кальция прилили раствор азотной кислоты массой 12г, какая масса соли образовалась при этом? 3. слили 200г 20%-ного раствора соляной кислоты с раствором нитрата свинца, рассчитайте массу образовавшегося осадка 4. какой объем оксида углерода (4) н.у. можно получить при взаимодействии азотной кислоты с62 карбоната магния содержащего 8 % примесей 5. к сульфату меди массой 48 г добавили гидроксид лития, вычислите массу полученной соли , если массовая доля выхода соли составляет 89% ♥️
Объяснение:
Для дальнейших расчетов объем кислорода необходимо перевести в л:
V (O2) = 560 мл = 0,56 л
Количество затраченного кислорода составит:
n (O2) = V/Vm = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль
Из уравнения реакции видно, что если реагирует 9 моль кислорода, то выделяется 3316 кДж теплоты (с учетом коэффициентов). А нас интересует, сколько выделится теплоты, если прореагировало только 0,025 моль кислорода, составляем пропорцию:
9 моль → 3316 кДж
0,025 моль → X кДж
Х = 0,025 * 3316 / 9 = 9,2 кДж (с точностью до десятых).
Объяснение:
1)Сначала надо уравнять
K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)
3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель
Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)
2)Найдем количество вещества воды по реакции:
n=54.6/18=3.033 моль
На 2 моль воды выделяется 689 кДж
На 3,033 моль - Х кДж
И по пропорции x=3,033*689/2
Х=1044,9