1. Рассчитайте объем 96%-ной серной кислоты с ρ = 1,84 г/мл необходимый для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л. Мм (Н2SO4) = 98 г/моль.

2NaOH+CuS=Cu(OH)2+Na2S

Cu(OH)2=CuO+H2O

Соотношение кол-ва вещества: 2:1=1:1

Найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г NaOH должно прореагировать с 4 граммами CuS, значит NaOH — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса NaOH учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса Cu(OH)2.

Отсюда х=8*98/80=9,8г — масса Cu(OH)2

Потом находим массу CuO за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса CuO

х=9,8*80/98=8г. ЗНАЧИТ, ТЕОРЕТИЧЕСКИ ДОЛЖНО БЫЛО ВЫДЕЛИТСЯ 8 грамм купрум оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: Выход продукта реакции равен 95%

Времени почти нет писать... 

Составляем уравнение и пишем под формулами кол-во моль, ориентируясь на коээффициенты:

 2Ал +  6НСл     =        2АлСл3   +    3Н2  (стрелочка вверх- потому что газ)
 2моль                                               3моль

Времени нет, так что буду писать по-русски:

М - молярная масса(г/моль), м - масса, Объ. - Объём(л), ОбъМ - молярный объём газов (постоянное число - 22,4 л/моль.), ММ - Ню (моли) Формулы (надеюсь, не запутаетесь))):

ММ = м/М ; ММ = Объ./ОбъМ   ;  м = М * ММ  

Вычисляем ММ (кол-во молей в Алюминии)(Насчёт первого шага - не волнуйтесь, он Вам ешё пригодится):

ММ(Ал) = 54 / 27 (Молярную массу - по атомной массе элемента) = 2моль

Нам Повезло! Вычислять Моли Водорода не надо. 

Вычисляем Объём:

3 моль = Объ./  22,4 л/моль 
Думаю, дальше сами справитесь.