1.В реакции нейтрализации вещества реагируют в отношении их грамм-эквивалентов: 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O Мr(KOH) = 39+16+1=56 г/моль. 11,2г КОН=11,2:56г/моль=0,2моль=0,2г/экв Значит, в реакцию с 11,2г КОН вступить 0,2 г-экв H₂SO₄. Это химическое количество. Mr(H₂SO₄)=2+32+4·16=98г/моль. г/экв(H₂SO₄)=г/моль:2=49г О,2г-экв = 0,2·49=9,8г. Это масса кислоты, Моль - тоже химическое количество, а 9,8г = 0,1 моля. ответ: в реакцию вступит 0,1 моля(0,2г-экв) серной кислоты 1. Если рН=2, то [H⁺]= 10⁻²моль/л.( солянка - одноосновная кислота, ее г-экв=г-молю) И кислота будет сантимолярная, т.е концентрация HCl= 0,01М ( или 0,01г-моль/л)
Периодичность изменения свойств элементов.Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.
Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов. Самые сильные окислители (неметаллы) находятся в правом верхнем углу ПСЭ: F, Cl, O. Самые сильные восстановители (металлы) находятся в левом нижнем углу: Fr, Ba, Ra.
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
Мr(KOH) = 39+16+1=56 г/моль.
11,2г КОН=11,2:56г/моль=0,2моль=0,2г/экв
Значит, в реакцию с 11,2г КОН вступить 0,2 г-экв H₂SO₄. Это химическое количество.
Mr(H₂SO₄)=2+32+4·16=98г/моль. г/экв(H₂SO₄)=г/моль:2=49г
О,2г-экв = 0,2·49=9,8г. Это масса кислоты, Моль - тоже химическое количество, а 9,8г = 0,1 моля.
ответ: в реакцию вступит 0,1 моля(0,2г-экв) серной кислоты
1. Если рН=2, то [H⁺]= 10⁻²моль/л.( солянка - одноосновная кислота, ее г-экв=г-молю)
И кислота будет сантимолярная, т.е концентрация HCl= 0,01М ( или 0,01г-моль/л)
Периодичность изменения свойств элементов.Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.
Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов. Самые сильные окислители (неметаллы) находятся в правом верхнем углу ПСЭ: F, Cl, O. Самые сильные восстановители (металлы) находятся в левом нижнем углу: Fr, Ba, Ra.