1. Рассчитайте рН 1,00×10-4 М водного раствора анилина (Кион = 4,3∙10-10) с учетом процесса диссоциации воды. 2. К 50 мл 0,10 М раствора Na2SO3 добавлено 25 мл 0,20 М раствора HCl. Вычислить рН полученного раствора.
3. Даны 2 буферных раствора:
1) с(NH3*H2O) = 0,10 М, с(NН4Сl) = 0,17 М;
2) с(NH3*H2O) = 0,030 М, с(NН4Сl) = 0,17 М.
к каждому раствору добавили 0,01 моль/л NaOH. Сравнить эффективность (ΔpH или ΔpOH) двух буферных систем:
4. Может ли образоваться осадок Mg(OH)2, если смешать равные объемы 0,2M NH4Cl и 0,2 M раствора NH4OH и добавить 0,2 M MgCl2. Расчет провести без учета ионной силы раствора.
5. Рассмотреть с позиции теории Вернера строение комплексных соединений с учетом электронных конфигураций атомов, определить тип гибридизации: хлорид гексааквавольфрама (III)
Объяснение:
Дано:
m(раствора соды)=200г.
ω₁%(соды)=5%
+m₂(соды)=80г.
ω₂%(соды)-?
1. Определим массу соды в 200г. 5% раствора:
m₁(соды)=ω₁%(соды)×m(раствора соды)÷100%=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим новую массу соды:
m(соды)=m₁(соды)+m₂(соды)=10г.+80г.=90г.
3. Определим новую массу раствора соды:
m₁(раствора соды)=m(раствора соды)+m₂(соды)=200г.+80г.=280г.
4. Определим новую массовую долю соды в растворе:
ω₂%(соды)=m(соды)÷m₁(раствора соды)×100%
ω₂%(соды)=90г.÷280г.×100%=32,14%
5. ответ: 32,14% массовая доля соды в растворе.
Подробнее - на -
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика