1. Рассчитайте тепловой эффект реакции разложения оксида меди (I), запишите термохимическое уравнение реакции. Определить массу оксида меди (I), участвовавшего в реакции, если на разложение было затрачено 17 кДж тепла. 2Cu2O(тв)→ t 4Cu(тв) + O2(г)
2. Рассчитав изменение энергии Гиббса, установите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции при температуре 25 0 С и если повысить температуру до 300 0 С.
Cd(тв) + 2AgCl(тв) = 2Ag (тв) + CdCl2(тв)
3. Покажите расчетом, при каких температурах возможно протекании реакции в прямом направлении.
4HCl(г) +O2(г) = 2Cl2(г) +2H2O(г)
ЗДЕСЬ бензол применяется в качестве растворителя и в реакции не участвует
C6H5NH2 + 3Br2 > C6H2Br3NH2 + 3HBr
осадок
находим количество вещества осадка n=m/M
n( C6H2Br3NH2) = 39,6г/ 330 г/моль = 0,12 моль
по уравнению реации n(анилина) = n (осадка), так как у них одинаковые коэффициенты (1)
теперь находим массу анилина в растворе m=n*M
m(анилина) = 0,12 моль * 93 г/моль = 11,16г
и сейчас можем найти массовую долю анилина
m вещества 11,16 г
W= * 100% W(анилина) =*100% = 5,58%
m раствора 200 г
Периодический закон читается так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Периодическая система - это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева , в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Периодов в периодической системе 7,из них: а)малых-3;б)больших - 3 а в ) незаконченных только 1 седьмой
Малые периоды - это периоды который каждый из них состоит из одного горизонтального ряда,они имеют 10 элементов
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические-уменьшаются а неметаллические увеличиваются.
Большие периоды-это периоды имеющие 18 и более элементов
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а)- в чётных рядах-(не знаю)
б) в нечётных рядах -(не знаю)
Группа элементов это последовательность атомов по возрастанию заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением.
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует номер группы
Главная подгруппа включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так:(не знаю как)
Побочная подгруппа включает элементы медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов.