1. Расситать количество кристаллогидрата BaCl2*2H2O и воды,необходимо для приготовления 500г раствора с массовой долей хлорида бария 15% раствора. 2. сколько мл 80% %-ой серной кислоты, p=1,727 г/см3 нужно взять для приготовления 200 мл, 2 N раствора H2SO4.

3.Рассчитать массу 30 % и 8%-ного растворов сульфата натрия необходимых для приготовления 1000г 25 % раствора Na2SO4.

4. Определить плотность раствора NH4Cl с массовой долей 15% медом интерполяции.

5.Рассчитать нормальность раствора Na2S2O3, приготовленного из фиксала в колбе объёмом 250 мл.

6. Определить температуру кипения водного раствора неэлектролита,если моляльная концентрация этого раствора Cm=0,15 моль на 1000г H2O.

7. Определить процентное содержание влаги в образце по следующим данным: масса бюкса 16,2538 г; масса бюкса с навеской образца до высушивания 19,8245г; масса бюкса с образцом после высушивания- 19,2426г.

решите.

Объяснение:

Ar - аргон ; порядковый номер 18.

а) Общее число электронов равно порядковому номеру, то есть 18.

б) Аргон - химический элемент третьего периода => атом имеет три энергетических уровня.

Распределение электронов: Ar +18  )2 )8 )8

*Скобка - энергетический уровень ; число после скобки - количество электронов на энергетическом уровне.

Таким образом, на внешнем энергетическом уровне атом аргона имеет 8 электронов.

в) У атома аргона полностью заполнен внешний энергетический уровень ( электронный октет) , поэтому данный химический элемент относится к благородным газам ( хим. элементы VIII-A группы).

ответ: Углерод

Объяснение:

Исходя из электронной схемы:

1) Атом всего имеет 6 электронов. Значит, он имеет 6 протонов и заряд его ядра 6+ . Порядковый номер этого элемента численно равен заряду ядра.

2) Атом имеет два энергетических уровня. Значит, этот химический элемент находится во втором периоде.

3) На внешнем энергетическом уровне находится 4 электрона (валентные электроны). Значит, химический элемент находится в IVA-группе.

По этим заключениям можно судить, что этот химический элемент - углерод.