1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и
сокращенные ионные уравнения для следующих реакций:
А) ZnCl2 + NaOH → NaCl + Zn(OH)2
Б) Ba(NO3)2 + K2SO4→ BaSO4 + KNO3
B) AlCl3 + KOH → Al(OH)3 + KCl
2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращенные ионные
уравнения:
А) Pb(NO3)2 + K2SO4→
Б) Гидроксид калия + соляная кислота →
3. К 456 г раствора с массовой долей нитрата магния 18% добавили избыток
раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите
молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические
свойства сульфата железа(II), и укажите признаки их протекания.
Дан раствор сульфата железа(II) и набор следующих реактивов: водные
растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида
цинка и бромид бария.
1.
а) K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.
б) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
в)
1) FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H2O ↔ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+
2) FeOHCl + HOH ↔ Fe(OH)2 +HCl
FeOH+ + Cl- +H2O ↔ Fe(OH)2 + H+ + Cl-
FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+
Гидролиз соли FeCl2 ступенчатый, по первой ступени образуется основная соль FeOHCl, гидролиз протекает по катионам: Fe2+- по первой ступени и FeOH+ по второй, среда кислая.
2)
Дано:
m(NaOH)=50г
W(NaOH)=5%
Найти:
m(осадкаNaCl) - ?
Уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3
W=m(р.р)/m(р-ну)*100%, откуда m(p.p)=m(p-ну)*W/100%
m(p.p.NaOH)=50*5/100=2.5г
мы нашли чистое вещество NaOH.
n(NaOH)=m/M n(NaOH)=2.5/(23+16+1)=0.06
По сравнению реакции видим, что: n(NaOH):n(NaCl)=3:3=1:1
n(NaOH)=n(NaCl)=0.06
m(NaCl)=n*M m(NaCl)=0.06*35=2.1 г
ответ: масса осадка NaCl=2.1 г
Открытие благородных газов и изучение их свойств представляют собой очень интересную историю, хотя и вызвавшую некоторые потрясения у ученых-химиков. Этот период в истории химии даже называли полушутливо «кошмаром благородных газов».
Первый благородный газ, аргон, был открыт в 1894 году. В это время возник горячий научный спор между двумя британскими учеными - лордом Рэлеем и Вильямом Рамзаем. Релею пришло в голову, что азот, полученный из воздуха после удаления кислорода, имел плотность несколько большую, чем азот, полученный химическим путем. Рамзай придерживался той точки зрения, что такую аномалию в плотности можно объяснить присутствием в воздухе неизвестного тяжелого газа. Его коллега, напротив, не хотел согласиться с этим. Релей считал, что это, скорее, какая-то тяжелая озоноподобная модификация азота.
Внести ясность мог только эксперимент. Рамзай удалил из воздуха кислород обычным использовав его для сжигания, и связал азот, как он это обычно делал в своих лекционных опытах, пропуская его над раскаленным магнием. Применив оставшийся газ для дальнейших спектральных исследований, изумленный ученый увидел невиданный раньше спектр с красными и зелеными линиями.
Все лето 1894 года лорд Релей и Рамзай вели оживленную переписку и 18 августа сообщили об открытии новой составной части атмосферы – аргона. Рамзай продолжил свои опыты и выяснил, что аргон еще более инертен, чем азот, и, очевидно, вообще не реагирует с каким-либо другим химическим веществом. Именно за это свойство он получил свое название: «аргон» – от греческого «инертный».
Рамзай определил атомную массу аргона: 40. Следовательно, его надо было бы поместить между калием и кальцием. Однако там не было свободного места! Чтобы разрешить это противоречие, высказывались различные гипотезы. В частности, Д.И. Менделеев предположил, что аргон – аллотропическая модификация азота N3, молекула которой предположительно обладала очень высокой устойчивостью.
Рамзай вспомнил о сообщении доктора Гиллебранда из Института геологии в Вашингтоне. В 1890 году американский ученый обратил внимание на то, что при разложении минерала клевеита кислотами выделяются значительные количества газа, который он считал азотом. Теперь Рамзай хотел проверить - быть может, в этом азоте, связанном в минерале, можно было бы обнаружить аргон!
Он разложил две унции редкой породы серной кислотой. В марте 1895 он изучил спектр собранного газа и был необычайно поражен, когда обнаружил сверкающую желтую линию, отличающуюся от известной желтой спектральной линии натрия.
Это был новый газ, не известный до той поры газообразный элемент. Уильям Крукс, который в Англии считался первейшим авторитетом в области спектрального анализа, сообщил своему коллеге, что пресловутая желтая линия - та же, что была замечена Локьером и Жансеном в 1868 году в спектре Солнца: следовательно, гелий есть и на Земле.
Рамзай нашел как разместить оба вновь открытых газа в периодической системе, хотя формально места для них не было. К известным восьми группам элементов он добавил нулевую группу, специально для нульвалентных, нереакционно благородных газов, как теперь стали называть новые газообразные элементы.
Когда Рамзай разместил благородные газы в нулевой группе по их атомной массе - гелий 4, аргон 40, то обнаружил, что между ними есть место еще для одного элемента. Рамзай сообщил об этом осенью 1897 года в Торонто на заседании Британского общества. После многих неудачных опытов Рамзаю пришла в голову мысль искать их в воздухе. Тем временем немец Линде и англичанин Хемпсон практически одновременно опубликовали новый сжижения воздуха. Этим методом и воспользовался Рамзай и, действительно, с его смог обнаружить в определенных фракциях сжиженного воздуха недостающие газы: криптон («затаившийся»), ксенон («чужой») и неон («новый»).
Объяснение:
пробач шо таке велике .