1. Расставьте степени окисления атомов в соединениях. Укажите, к какому классу соединений они относятся, и их названия. Для
гидроксидов, кислот и солей запишите уравнения их диссоциации.
1) H2SO4; SiO2; NaOH; HBr; ZnCl2; CuO
2) H2SO3; Fe(OH) 3; NaBr; KOH; Cr2O3; FeCl3
3) HNO3; KI; Fe2O3; TiO2; Cu(OH)2; KMnO4
4) HI; MgO; Mg(OH)2; Rb2SO4; Al2O3; H3PO4
5) HNO2; ZnO; CsOH; NH4Cl; NaNO3; (AlOH)2Cl
6) (NH4)2SO3; Na2SO3; Ba(OH)2; K2O; MnSO4; H2S
7) Cr2O3; K2CO3; Cu(NO3)2; ZnOHNO3; Ni(OH)2; HClO4
8) ZnO; Cr(OH)3; K2SO4; HClO3; AlCl3; HBr
9) Al2O3; Cr2S3; Na2CO3; NaOH; HNO2: CrO3; CaO
10) Co(OH)2; CaSO4; NiCl2; H2SO3; H3PO4; CuO
1)
Дано:
V(HCI)=224л.
V(H)-?
Для решения используем Закон объемных отношений.
1. Н₂+Сl₂=2HCl
по уравнению реакции взаимодействует 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, значит 1л., образуется 2моль хлороводорода, значит 2л.
Если образовалось 224л. хлороводорода, значит водорода потребуется 224л.÷2л.=112л.
2)
Дано:
V(NH₃)=12л.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. n₁(NH₃)=12л.÷22,4л./моль=0,52моль
2. 4NH₃+5O₂=2N₂+6H₂O
по уравнению реакции:
n(NH₃)=4моль n(O₂)=5моль
по условию задачи:
n₁(NH₃)=0,52моль n₁(O₂)=0,52мольх5моль÷4моль=0,65моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.
4. ответ: для сожгли 12л. аммиака потребуется 14,56л. кислорода.
Составить уравнения реакций:
1) 2Na+Br₂=2NaBr
2) 2K+CI₂=2KCI
3) 2Ba +O₂=2BaO
4) Mg+2HCI=MgCI₂+H₂
5) Zn+2HBr=ZnBr₂+H₂
Дано:
m(NH₄NO₃)=456г.
ω%(выхода NH₄NO₃)=95%
m(HNO₃)-?
1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль
2. M(NH₄NO₃) =80г/моль
3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль
4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль
5. M(HNO₃)=63 г/моль
6. m(HNO₃теор.) = nxM
m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.
7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%
m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.
8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.