1. раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350 к ниже, чем чистый бензол. определите, происходит ли диссоциация или ассоциация молекул трихлоруксусной кислоты и в какой степени. криоскопическая константа бензола k = 5,16 к . кг с6н6 . моль –1.
2. зависимость ионного произведения воды kw от температуры описывается уравнениемlg kw = – 5242,39 t –1 + 35,3944 – 0,00853 t – 11,8261 lgt. выведите уравнение зависимости энтальпии диссоциации воды от температуры. при какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения?
3. стандартная эдс гальванического элемента
( - ) pt, h2 | hcl | hg2cl2 (т), hg | pt ( + )
ph2 mhcl; при температуре 298 к равна 0,2680 в. вычислите эдс при следующих условиях: ph2 = 0,01 атм; mhcl = 0,001 моль/кг н2о; = 0,809.
m(Al чистого)=101.25 X 0,8 =81 г
количество вещества( Al)ню =81/27 = 3 моль
количество вещества (Н2) =3 моль, так как реагируют один к одному
V водорода=3моль X22.4=67.2л( если не указаны давление температура, значит объм Н. У)
ответ: 67.2.
CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O
масса азотной кислоты в растворе 200 х 0.15 =30г
количество вещества 30/ 63 =0,5 моль примерно)))
количество вещества соли в два раза меньше, так как кислота и соль реагируют 2:!, т.е 0.25 моль))
МАССА СОЛИ 0.25 МОЛЬ Х 188 =47 Г
МОЖЕТ БЫТЬ ТАК)
2K+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- = Mg(OH)2 + 2K+ + 2Cl-
2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S(газ)
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S
S2- + 2H+ = H2S
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4(осадок) + 2NaNO3
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2NO3 - = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3 -
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2(газ)
2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2NO3 - = 2K+ + 2NO3 - + H2O + CO2
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2
Fe(OH)3(нерастворимое основание) + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O