1. Разделить вещества на электролиты и неэлектролиты.
CO2 , AgCl, N2, CaCl2, H2SO4, Cu(OH)2, H2O, C2H6, Zn.
2. Запишите уравнения диссоциации веществ:
a) H3PO4
б) Na2SO4
в) BaSO4
г) KOH
д) Fe(OH)3
3. Допишите уравнения химических реакций. Запишите их полное и сокращённое молекулярно-ионные уравнения.
а) Cu(OH)2 + H2SO4 =
б) BaCl2 + H3PO4 =
в) Zn + H2SO4 =
г) AlCl3 + KOH =
4. Пользуясь таблицей растворимости, определите, какие вещества могут образовать перечисленные ниже ионы:
H+, Na+, Cu2+, SO42-, Fe3+, OH-.
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа
Прочности ординарных связей М—Ы," О—О и Е—р явно меньше прочностей связей Р—Р, 5—5 и С1—С1 и т. д. Значения энергий связей для остальных галогенов (для I—I 36,1 ккал моль, для Вг—Вг и С1—С1 соответственно 46,1 и 58,0 ккал моль) позволяли предположить, что энергия связи Р—Р должна бытьзначительно больше наблюдаемой величины 36,6 ккал моль. (Эта чрезвычайно малая энергия диссоциации Ра наряду со значительными прочностями связей между фтором и большинством других элементов является одной из основных причин исключительной реакционно элементарного фтора.) Одним из факторов, определяющих кажущуюся аномалию в энергиях двухатомных молекулгалогенов, может быть то, что в более тяжелых молекулах связи являются внекоторой степени двойными или тройными