1.Разделите перечисленные ниже вещества на два столбика – электролиты и неэлектролиты. Хлорид натрия (крист.) Хлорид натрия (раствор) Сахар (раствор) Сульфат натрия (раствор) Раствор соляной кислоты Спирт Кристаллы сульфата цинка Раствор гидроксида натрия 2. Составьте уравнения диссоциации перечисленных ниже веществ; назовите полученные ионы. KOH; H2SO4; Na2CO3 NaOH; H3PO4; BaCl2

1)   чтобы определить, что к какой колбе кислород в каждую из 3 колб поднесём тлеющую лучинку, которая вспыхнет ярким пламенем. так как газ поддерживает горение, следовательно, в данной емкости находится именно кислород.

2) чтобы определить где находится водород мы открываем каждую из колб и сразу подносим тлеющую лучинку. слышен хлопок «пах». именно этот хлопок свидетельствует о наличии водорода в сосуде.

3)следовательно в 3 колбе и есль уг. гас. но если с точностью то мы тоже пожнесём к колбе тлеющую лучину. то, что огонь сразу погаснет и является признаком наличия углекислого газа, так как он не поддерживает процесс горения.

  х г                                                                                             0,6 г

315 г                                                                                         180 г

1. при взаимодействии 315 г соли образуется 180 г кислоты, а

  при   --   //   --               х ,6 г, откуда

х=315*0,6/180=1,05 г

2. теперь отнеся эту массу к массе всего образца и найдем массовую долю соли в образце:

w(ch3coona)=m(ch3coona)/m(образца)=1,05/1,36=0,77 или 77%