1. Розрахуйте молекулярну масу пентанолу.
2. Яка маса натрію прореагувала з етанолом, якщо виділи-лось 58 мл водню?
3. Змішали 130 г 20% розчину етанолу з 150 г 30% розчину етанолу. Яка нова концентрація отриманого розчину?
Рівень 2. До ів.
4. Змішали однакові кількості етанолу і метанолу. Які ма-сові частки речовин в суміші?
5. У розчин метанової кислоти масою 25 г помістили над-лишок калій карбонату. Виділився газ об’ємом 0,56 л (н.у.). Яка масова частка кислоти у вихідному розчині?
Рівень 3. До ів.
6. Запишіть рівняння реакцій для перетворення: метан – хлорметан – етан – водень – вода.
7. 4 молі етанолу прореагували з 200 г розчину етанової кислоти, конц. к-ти 40%. Яка концентрація етеру в розчині, після закінчення реакції%
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.