1. Розрахуйте, якою була концентрація вихідного розчину, якщо з 100 мл приготували 1,8 л іншого розчину з концентрацією 0,05 моль/л. 2. Обчисліть масу 30% розчину НСl, яку необхідно додати до 400 г 15% розчину кислоти, щоб одержати розчин НСl з масовою часткою кислоти 20%.
3. В якій масі розчину КСl з масовою часткою розчиненої речовини 5% необхідно розчинити 7 г солі для отримання розчину калій хлориду з масовою часткою розчиненої речовини 15% ?
4. Визначте масу кальцій хлориду гексагідрату, яку потрібно добавити до 200 мл розчину кальцій хлориду (ρ =1,01 г/мл ) з масовою часткою солі 5%, щоб одержати розчин солі з масовою часткою 0,2.
5. Розчин цукру у воді показує підвищення температури кипіння на 0,3120С. Обчисліть величину зниження температури кристалізації цього розчину. (Ке) = 0,520; (Кк) = 1,860. 6. Визначте температуру кипіння розчину 2,5 г камфори С10Н16О в 100 г ацетона. Для ацетону Ке = 1,50; t0кип = 560С.
7. Обчисліть осмотичний тиск при 180С розчину в 5 л якого міститься 62,4 г СuSО4 ·5 Н2О. Уявний ступінь дисоціації солі в розчині 0,38.
1) Mn2O7
2) СО2
3) SO3
4) SO2
5) B2O3
6) P2O5
7)P2O5
HPO3 - метафосфорная кислота
H3PO4 - ортофосфорная кислота.
В обоих кислотах степень окисления фосфора одинакова. При растворении Р2О5 в горячей воде, сразу получается ортофосфорная кислота.
При растворении в холодной - сначала образуется метафосфорная, которая со временем, через стадию образования дифосфорной килоты Н4Р2О7, превращается в ортофосфорную. Фосфорных кислот вообще много, общая формула их Р2О5*nH2O, и все они содержат фосфор в степени окисления +5 и образуются из Р2О5.
В2О3 так же в различных условиях образует ряд борных кислот (ортоборную, метаборную). Все зависит от количества присоединенных молекул воды.