1. РЯД ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА, НАЧИНАЮЩИЙСЯ ЩЕЛОЧНЫМ МЕТАЛЛОМ И ЗАКАНЧИВАЮЩИЙСЯ ИНЕРТНЫМ ГАЗОМ, СОСТОИТ ИЗ ДВУХ РЯДОВ, НАЗЫВАЕТСЯ: 1) ГРУППОЙ 2) ПОДГРУППОЙ 3) МАЛЫМ ПЕРИОДОМ 4) БОЛЬШИМ ПЕРИОДОМ 2. В IV ПЕРИОДЕ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ (В) V ГРУППЫ НАХОДИТСЯ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ: 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75
3. ОБЩИМ ДЛЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ IV ГРУППЫ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ 2) ВЫСШАЯ ВАЛЕНТНОСТЬ 3) ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ 4) ВЕЛИЧИНА ЗАРЯДОВ ЯДЕР
4. НОМЕР ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ ОПРЕДЕЛЯЕТ: 1) ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ПОСЛЕДНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ СЛОЕ 2) ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ 3) ЧИСЛО ПРОТОНОВ В ЯДРЕ 4) ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ В АТОМЕ
5. ИЗОТОПЫ ЦИНКА 64ZN И 66ZN РАЗЛИЧАЮТСЯ: 1) ЧИСЛОМ ЭЛЕКТРОНОВ 2) ЧИСЛОМ НЕЙТРОНОВ 3) ЧИСЛОМ ПРОТОНОВ 4) ЗАРЯДОМ ЯДРА АТОМА
6. УКАЗАТЬ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ АЛЮМИНИЯ: 1) +13 AI )2 )8 )3 2) +13AI )2 )2 3) +13AI )2 )3 )8 4) +13AI )2 )8 [21:44]
7. НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА У ЭЛЕМЕНТА: 1) БОРА 2) МАГНИЯ 3) АЛЮМИНИЯ 4) КАЛИЯ
8. НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА У ЭЛЕМЕНТА: 1) КИСЛОРОДА 2) СЕРЫ 3) ФТОРА 4) КАЛЬЦИЯ
9. ЗАРЯД ЯДРА АТОМА ЛИТИЯ: 1) +1 2) +3 3) +23 4) +11
10. ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ В АТОМЕ ИЗОТОПА ЦИНКА 65ZN: 1) 25 2) 35 3) 16 4) 31
11. УСТАНОВИТЬ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ХИМИЧЕСКИМ ЭЛЕМЕНТОМ И ЕГО ПОЛОЖЕНИЕМ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ. ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ 1) S А) III ПЕРИОД, IV ГРУППА, ГЛАВНАЯ (А) ПОДГРУППА 2) CR Б) IV ПЕРИОД, VI ГРУППА, ГЛАВНАЯ (А) ПОДГРУППА 3) SE В) IVПЕРИОД, VI ГРУППА, ПОБОЧНАЯ (Б) ПОДГРУППА 4) SI Г) III ПЕРИОД, VI ГРУППА, ГЛАВНАЯ (А) ПОДГРУППА
12. УСТАНОВИТЬ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РАСПРЕДЕЛЕНИЕМ ЭЛЕКТРОНОВ ПО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЯМ И ФОРМУЛАМИ ХИМИЧЕСКИХ ЧАСТИЦ: РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ, ЧАСТИЦ ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ 1) 2, 8, 5 А) S4- 2) 2, 8, 2 Б) AR 3) 2, 8,8 В) P 4) 2, 6 Г) O
13. ЗАПИСАТЬ НАЗВАНИЕ ИЗОТОПА ЭЛЕМЕНТА С МАССОВЫМ ЧИСЛОМ 80, В ЯДРЕ АТОМА КОТОРОГО НАХОДИТСЯ 34 ПРОТОНОВ.
Запишем уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4. При образовании кислоты также расходуется вода. Молярная масса воды М (Н2О) = 18г/моль, М (H3PO4) = 98г/моль. Таким образом при реакции 1г воды образуется 3,63г кислоты (см. уравнение) . Теперь можно записать уравнение для получения новой концентрации: w1 = (mв+х) / [(mв+х) + (mр-у)] , где w1 - новая концентрация (0,5), х - масса кислоты, которую нужно прибавить к существующему раствору, у - количество воды, которое расходуется при этом. Но кислоты образуется в 3,63 раза больше (по массе) , чем расходуется воды т. е. х = 3,63у. Поэтому можно записать: w1 = (mв+3,63у) / [(mв+3,63у) + (mр-у)] , отсюда находим у = [w1*(mв + mр) - mв] /(3.63 - 2.63*w1), у = 48,596г (воды расходуется) , соответственно 337,5-48,596=288,9г воды осталось в растворе. Масса кислоты, образовавшаяся при этом 3,63 * 48,596 = 176,4г.
Проверка: mв = 176,4 + 112,5 = 288,9г, mр = 288,9г, новая концентрация: w1 = 288,9/(288,9+288,9) = 0,5.
Определим необходимое количество оксида фосфора для образования кислоты. Мы уже знаем, что требуется 48,596г воды для реакции. Отсюда не трудно определить массу оксида (см. уравнение) . Молярная масса его М (P2O5) = 2*30,9 + 5*16 = 141,8г/моль. Таким образом при реакции 1 моль (141,8г) оксида расходуется 3 моль (54г) воды а при реакции х г оксида расходуется 48,596г воды. х = 127,6г оксида прореагирует. Требуется 127,6г оксида фосфора.
Реакция окисления фосфора: 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Молярная масса фосфора М (Р) = 30,9г/моль. Таким образом для того, чтобы образовалось 2 моль (283,6г) оксида требуется 4 моль (123,6г) фосфора, а для образования 127,6г оксида - х. Находим х = 55,6г фосфора нужно сжечь.
ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).
Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.