1.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
1)Al→Mg→Na 3)K→Na→Li
2) Li → Na → K 4)Ca→ K→Al
2.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому
1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия
3.Наиболее ярко металлические свойства проявляет
1)Fe 2)Be 3)Mg 4)K
4.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
1)K и Cu 2) Li и K 3)Na и Zn 4)Cu и Hg
5.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn 4)Cu и Hg
6.При взаимодействии кальция с водой образуется
1)Соль и вода 3)оксид металла и водород
2)основание и водород 4)реакция не протекает
7.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
8.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
9.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)никель
2)золото 4) натрий
Часть 2
1. Осуществить превращения. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
Cr → Cr2O3 → Cr2 (SO4)3 → Cr(OH)3
2. Определить объем затраченного кислорода для сжигания 20 г алюминия (н.у.)?
l l
HN-C(O)-CH-NH
l
Ph
2). 3-аминопропионовая кислота:
NH2-CH2CH2COOH.
С серной кислотой разбавленная серная кислота может реагировать двумя взависимости от соотношения реагентов) :
2 NH2-CH2CH2COOH + H2SO4 = 2 (+)NH3-CH2CH2COOH SO4(2-)
NH2-CH2CH2COOH + H2SO4 = (+)NH3-CH2CH2COOH HSO4(-)
С гидроксидом натрия:
NH2-CH2CH2COOH + NaOH = NH2-CH2CH2COONa + H2O
С метиловым спиртом реакция не пойдёт без кислого катализатора. Чтобы катализатор работал как кислота, нужно взять его 1 эквивалент плюс ещё немного, поскольку 1 эквивалент потратится на нейтрализацию амина (см выше)
NH2-CH2CH2COOH + CH3OH --(H2SO4 катализатор) --> NH2-CH2CH2COOCH3
3). +
4). +
Молярная масса карбида кальция CaC2 равна 64 г/моль.
Молярная масса карбида магния MgC2 равна 48 г/моль.
Если объём газа указан для нормальных условий, то его количество равно:
4,48/22,4 = 0,2 моль
CaC2 + 2HCl --> CaCl2 + C2H2
MgC2 + 2HCl --> MgCl2 + C2H2
Масса карбида кальция такого (0,2 моль) количества равна 12,8г.
Масса карбида магния такого количества равна 9,6г.
Ни одна из этих масс не равна и не превышает 14,8г.
Их смесь, следовательно, тоже имеет меньшую массу.
В таком случае решить задачу невозможно.
Значит, возможной причиной проблемы является то, что:
а) не указано, при каких условиях измерялся объём газа;
б) не указано, были ли в смеси примеси и каково их количество;
в) в условии говорится о менее известном карбиде магния Mg2C3;
г) это одна из тех задач, нерешаемость которой надо определить и доказать.
Последний вариант (г) крайне маловероятен.
Проверьте условие. Может, Вы чего-то не дописали.
А я пока попробую решить эту задачу, подставив в условие Mg2C3 вместо MgC2.
*несколько минут спустя*
Хотя... Если это Mg2C3, то будет выделяться уже не ацетилен, а пропин.
И в таком случае решить задачу тоже нельзя, поскольку переменных, т.е. неизвестных значений, становиться слишком много. Из-за недостатка исходных данных решить задачу не представляется возможным.