1) с какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия : co2, k, h2so4, s, ca(oh)2, hno3 ? составьте уравнения в молекулярном виде.2) из перечисленных веществ выпишите электролиты ; составьте уравнения их диссоциации : p2o5, zn(oh)2, hcl, kno3, h2o, bacl2.3) осуществите превращения по схеме : s - so2 - h2so3 - mgso3.последнее уравнение составьте в молекулярном и ионном виде.4) составьте формулы : а) нитрата калия ; б) хлорида железа (|||) ; в) гидроксида меди (||).5) вычислите, какая масса оксида алюминия образуется при разложении 200г гидроксида алюминия al(oh)3 ?
1.
NaOH + CO₂ = NaHCO3
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
2. Zn(OH)₂; HCl; KNO₃; BaCl₂
Zn(OH)₂ ⇄ Zn²⁺ + 2OH⁻ (в расплаве)
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
KNO₃ ⇄ K⁺ + NO₃⁻
BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻
3. S + O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + MgO = MgSO₃ + H₂O
H₂SO₃ + MgO = Mg²⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
4. a) KNO₃; б) FeCl₃; в) Cu(OH)₂
5.
Дано:
m(Al(OH)₃) = 200 г
Найти:
m(Al₂O₃)-?
Решение.
M(Al(OH)₃) = 78 г/моль
n(Al(OH)₃) = m/M = 200 г/78 г/моль = 2,564 моль
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
Из УХР видно, что n(Al₂O₃) = 0,5n(Al(OH)₃)
n(Al₂O₃) = 0,5*2,564 моль= 1,282 моль
m(Al₂O₃) = n*M = 1,282 моль*102 г/моль = 130,8 г
ответ: 130,8 г
Объяснение:
всё решение я прикрепила