1) с какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: NaOH; Cu; BaCl2; CuO; SiO2; Na2Co3. 2) Закончить уравнение реакций, составьте электронный баланса, подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) Zn+H2SO4 –> S+?+?;
б) KI+H2SO4(k) –> H2S+?+?+?.
3) составить уравнение реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) серная кислота и гидроксид натрия; б) нитрат свинца и ходил натрия; в) сульфат калия и нитрат бария.
4) составить уравнение реакций по схеме: S –> SO2 –> SO3 –> Na2SO4 –> BaSO4
5) сколько грамм на осадка выпадет при взаимодействии 7,8 г. сульфида натрия с избытком нитрата свинца (римская двойка)?
1)
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2)
а) 3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O
б) 8KI + 5H₂SO₄(конц.) = H2S↑ + 4K₂SO₄ + 4I₂ + 4H₂O