1. с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать фосфор: магний, гелий, разбавленная азотная кислота, бром, сера, концентрированная серная кислота, вода, аммиак. составьте уравнения реакций, которые будут протекать. 2. какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания фосфора массой 54,25 г? 3. какой объем (н.у.) фосфина выделится при взаимодействии фосфида кальция с водой, если для получения фосфида кальция было потрачено 85,25 г фосфора?

Объяснение:

При сжигании 50 г малахита его масса уменьшилась на 9.3 г . Определите массу г малахита и массовую долю оксида меди II в полученной смеси

Прежде  всего  не при сжигании  малахита,  а при  разложении его.

       50г                       t

    (CuOH)2CO3  > 2СuO   +  CO2↑   H2O↑

   Молярная   масса  малахита   равна  222 г/моль.

 Уменьшение  массы  малахита  при разложении  происходит за счет  потери  воды  и углекислого  газа.

 50 г  малахита составляет   0,225 моль.  Тогда  количество  воды  и углекислого  газа  тоже составит  по  0,225  моль.

Найдем  массу  углекислого  газа  m(CO2) = 44 г/моль  х 0,225 моль = 9,9 г

Найдем  массу  паров воды  m(Н2О) = 18  г/моль  х 0,225 моль= 4,05 г

В  сумме  эти  массы  составят 13,95 г.   По условию  задачи  уменьшение  массы  составило  только  9,3 г.  Следовательно,  разложение  малахита  произошло не полностью.

 М СО2  +  М Н2О  =  44 г/моль  + 18 г/моль = 62 г/моль

 Тогда  9,3 г :  62 г/моль =  0,15 моль.  Таким  образом  и  малахита  разложилось  только  0,15  моль   или  222 г/моль  х 0,15 моль = 33,3 г Оксида   меди(II)  в  полученной  смеси будет  0,3  моль,  а  масса оксида  меди равна  80 г/моль х  0,3 моль =  24 г.

Таким  образом, 33,3 г  малахита  разложилось,  что   в итоге  дало 24 г  оксида  меди(II)  и 9,3 г газообразных  продуктов.

Таким образом, остаток  неразложившегося  малахита  составил

50 г - 33,3 г  =  16,7 г

Общая  масса твердой  смеси  после  разложения  24 г (оксид меди)  и  16,7 г (малахит)   =  40,7 г

массовая  доля оксида меди  в смеси ω (СuO) 24  г :  40,7 г = 0,59 или 59%

Объяснение:

Сколько граммов углекислого газа и воды образуется при полном сгорании 12,5 г пропилена.

Запишем  уравнение   горения  пропилена:

   С3Н6   +  4,5 О2  =   3СО2  +  3Н2О

Масса  пропилена  12,5 г   Молярная  масса  пропилена 42 г/моль.

Вычислим  количества  вещества  пропилена 12,5 г :  42 г/моль = 0,298 моль.   Количество  вещества  углекислого  газа  и  воды  будет  в 3 раза  больше (см. уравнение  горения)  n(CO2)  = 0,894 моль     n(H2O) = 0,894  моль.

Масса  углекислого  газа  составит:  44 г/моль  · 0,894 моль = 39,3 г

Масса  воды  составит: 18 г/моль  · 0,894 моль = 16,1 г

2 задача. При сжигании 5 мг вещества получено углекислого газа 16,92 мг и воды 3,46 мг. Плотность по водороду равна 39. Найдите процентный состав и выведите молекулярную формулу

Поскольку  плотность  паров по  водороду  равна 39, то  относительная молекулярная  масса  вещества  78,  а  молярная  масса  78 г/моль. Тогда  количество вещества   5 мг  : 78 г/моль = 0,064  ммоль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа   и  воды

n(CO2) = 16,92 мг :  44 г/моль =  0.3845  ммоль

 n(H2O) = 3,46 мг :  18 г/моль =  0.1922 ммоль.  А количество вещества  водорода  в  2 раза  больше  или  0,3844  моль

Разделим  теперь  количество  вещества  СО2  на  количество  всего вещества:  

   0.3845  ммоль :  0,064  ммоль =  6  Значит  в  составе  анализируемого  вещества  6 атомов  углерода.

Разделим  теперь  количество  вещества Н  на  количество  всего вещества:  

0,3844  моль  : 0,064  моль ≈ 6. Значит  в  составе  анализируемого  вещества  6 атомов  водорода.

 Молекулярная  формула  соединения  С6Н6 - бензол,  что  подтверждается  рассчитанной  молекулярной   массой

   ω(С) =92,3%    ω(Н) = 7,7%