1. С какими из перечисленных веществ реагирует
а) серная кислота разбавленная
б) уксусная кислота
Вещества: гидроксид алюминия, хлорид магния, медь, оксид углерода (IV)оксид железа(III), алюминий, карбонат калия
2. Напишите уравнения реакций

Объяснение:

Для проведения практической работы вам понадобится

оборудование  и  реактивы :

Лабораторный штатив с пробирками

Пробка с газоотводной трубкой

Колба плоскодонная

Ложечки для сжигания веществ (с пробкой)

Горелка и спички, лучины

Кристаллизатор с водой

Стеклянная пластинка

Перманганат калия KMnO4

Пероксид водорода (20 % - ный) H2O2

Оксид марганца (IV) MnO2

Уголь (порошок)

Сера (порошок)

Фосфор красный

Железная проволока (или игла)

1. В лаборатории можно получить кислород из различных веществ:

а) разложение воды электрическим током:

2H₂O=2H₂+O₂

б) разложением перманганата калия:

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

в) разложением нитратов:

2NaNO₃=2NaNO₂+O₂

г) разложением перекиси водорода:

2H₂O₂=2H₂O+O₂

Хлорат калия и оксид ртути(ll) теперь запрещены в школьных кабинетах. Раньше получали кислород и из них.

д) разложением  хлората калия(бертолетовой соли):

KCIO₃=KCI+O₂

е) разложением оксида ртути:

HgO=Hg+O₂

2. Изучение свойств кислорода:

Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений. Без кислорода невозможна жизнь на Земле.

а) физические свойства:

-кислород газ, без цвета, вкуса и запаха;

-кислород тяжелее воздуха, поэтому его можно собирать в пробирку или стакан опущеным  вниз дном;

-кислород плохо растворим в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды;

- при низких температурах кислород сжижается в жидкость голубого цвета.

Изучение химических свойств кислорода:

1.Чтобы определить, что собран в пробирке кислород, надо поднести к отверствию пробирки тлеющую лучину и она ярко вспыхнет.

2. Кислород с другими элементами образует оксиды:

Li₂O, CaO, AI₂O₃, CO₂, N₂O₅, SO₃, CI₂O₇.

3. Кислород сам не горит, а поддерживает горение других веществ. При это образуется много света, такой процесс называется горением.

4. В кислороде горят:

водород 2H₂+O₂=2H₂O

фосфор 4P+5O₂=2P₂O₅

углерод C+O₂=CO₂

сера S+O₂=SO₂

4. Кислород взаимодействует со всеми металлами:

4Li+O₂=2Li₂O

2Ca+O₂=2CaO

4AI+3O₂=2AI₂O₃

2Cu+O₂=2CuO

3Fe+2O₂=Fe₃O₄

Объяснение:

Дано:

ω%(K)=56,52%

ω%(C)=8,7%

ω%(O)=34,78%

Определите молекулярную формулу вещества-?

1. Сложим массовые доли элементов:

56,52%+8,7%+ 34,78% =100%

2. Можем предположить, что масса вещества 100г., тогда:

 масса калия=56,52г.

масса углерода=0,7г.

масса кислорода=34,78г.

3. Определим молярные массы входящих элементов:

M(K)=39г./моль  M(C)=12г./моль    M(O)=16г./моль

4. Найдем число атомов, поделив массу элемента его на его молярную массу:

n(K)=56,52г.

÷39г./моль=1,4моль

n(C)=8,7г÷.

12г./моль=0,7моль

n(O)=34,78г.÷16г./моль=2,2моль

 K : C : О =1,4:0,7:2,2  (поделили все числа на наименьшее 0,7 )

 K : C : О =2:1:3

5. Формула вещества: K₂CO₃