1. С возрастанием порядкового номера в главных подгруппах периодической системы Д.И.
Менделеева металлические свойства элементов:
1) не изменяются 2) ослабевают 3) периодически изменяются 4) усиливаются
2. Вид химической связи и степени окисления элементов в соединении, формула которого KI:
1) ионная, +1, -1 3) ковалентная полярная, +1, -7
2) ковалентная неполярная, +1, -1 4) ковалентная полярная, +1, -1
3. Сокращенное ионное уравнение Н+
+ ОН-
= H2O соответствует взаимодействию пары веществ,
формулы которых:
1) Cu(OH)2 и HCl 2) CO2 и KOH 3) NaOH и H3PO4 4) Na2O и HCl
4. Нерастворимое вещество образуется при сливании растворов:
1) сульфида натрия и хлороводорода 3) гидроксида натрия и азотной кислоты
2) сульфата меди (II) и нитрата железа (III) 4) силиката натрия и фосфорной кислоты
5. Вещество, которое представляет собой ядовитый газ, без цвета и запаха, немного легче
воздуха, горит на воздухе и обладает восстановительными свойствами, имеет формулу:
1) H2 2) CO 3) NH3 4) N2
6. Медь вступает в химическую реакцию с раствором вещества, формула которого:
1) FeCl3 2) ZnSO4 3) AgNO3 4) HCl
7. Азот в схеме превращения является восстановителем:
1) N2 → NH3 2) N2 → LiN 3) НNO3 → Ca(NO3)2 4) N2 → NO
8. Для воздуха верное суждение:
1) постоянные составляющие воздуха – азот, кислород, озон
2) средняя молярная масса воздуха – 44 г/моль
3) переменные составляющие воздуха – угарный газ, водяной пар
4) воздух – чистое вещество
9. Вещество, формула которого СН3-СН=СН2 называется
1) бутен 2) пропан 3) пропилен 4) бутан
10. В реакцию взаимодействия с гидроксидом натрия вступает вещество
1) С2Н4 2) С2Н6 3) С2Н5СООН 4) СН3СI
11. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории и хранения веществ в быту?
А). При попадании раствора кислоты на кожу, еѐ следует промыть водой и
обработать раствором питьевой соды.
Б). Легковоспламеняющиеся жидкости разрешается хранить только в
холодильнике.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.