1.самые сильные окислительные свойства проявляет
1) f 2) с1 3) вг 4) i
2.справедливы ли следующие утверждения? ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.
до завершения внешнего уровня атомам галогенов не достает по одному электрону.
все галогены проявляют окислительно-восстановительные свойства.
в реакциях фтор проявляет только окислительные свойства.
все галогены в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул.
минимальная степень окисления всех галогенов равна -1.
с увеличением молекулярной массы галогенов их температура кипения понижается.
ответ:
3.соотнесите:
галоген
а) фтор в) бром
б) хлор г) йод
цвет образуемого им простого вещества
желто-зеленый 3) коричневый
фиолетовый 4) светло-желтый
4. окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду:
f2 — с12 — вr2 — i2
вr2 — с12 — f2 — i2
i2 — вr2 — с12 — f2
с12 — i2 — f2 — вr2
5. электронное строение внешнего уровня атома галогена соответствует формуле:
3s2 3) 2s22p4
2s22p3 4) 3s23p5
6. соотнесите:
степень окисления галогена
а)-1 б) +1 в) +3 г) +5
формула соединения
kclo4 4) hclo
kio3 5) br2o7
саf2 6) naclo2
7. какая реакция невозможна?
i2 + naf → 3) br2 + hi →
с12 + ki → 4) с12 + квr →
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]