1.Семь электронов во внешнем электронном слое находятся у атома
1) хлора 2) кислорода 3) азота 4 ) алюминия
2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1) магния и кислорода 2) серы и хлора 3) хлора 4) магния и фтора
3. Такую же степень окисления, как и в SO3, сера имеет в соединении
1)K2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S 4) S2O3
4. Какую формулу имеет сульфид-ион?
1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2-
5. Определите типы реакций, уравнения которых представлены?
1)K2CO3 + 2HCl = 2KCI + CO2 +H2O
2)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
3)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1)Н+ и NO3- 2) Н+ и CO32- 3) NН4+ и SO42- 4) NН4+ и Cl-
7. В реакцию с разбавленной соляной кислотой вступает
1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород
8. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом.
Б. Духи являются смесью веществ.
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
9.Металлические свойства у железа выражены сильнее, чем у
1) бериллия 2) меди 3) кальция 4) алюминия
10. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:
1) Br – Cl – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) О– N – С
B1. Алюминий может взаимодействовать с растворами
1) сульфата калия 2) гидроксида калия 3) нитрата аммония 4) хлорида меди 5 ) серной кислоты
В2. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем
1) С+4 → С+2 2) С+2 → С+4 3) С0 → С-2 4) С-2 → С-4 5) С-4 → С0
В3. Осуществить превращения: железо - хлорид железа (2) – гидроксид железа (2) – гидроксид железа (3)
Вторую реакцию рассмотреть в полном и кратком ионном виде.
С1. Вычислить объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 60 г карбоната кальция с раствором азотной кислоты.
С2. 8 г хлорида натрия растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.
Это кетон C₃H₆O
Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=6,72л.
m(H₂O)=5,4г.
Определить молекулярную формулу-?
1. Определим молярную формулу вещества:
M(в-ва)=29х2г./моль=58г./моль
2. n(C)=n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л/моль=0,3моль
3. n(H)=2n(H₂O)=2(5,4г.÷18г./моль)=0,6моль
4. Простейшая формула вещества C₃H₆, но если посчитаем молярную массу то: M(C₃H₆)=42г./моль, значит вещество содержит еще кислород.
5. Молекулярная формула вещества C₃H₆O
M(C₃H₆O)=58г./моль
6. C₃H₆O это кетон
7. Взаимодействие с водородом:
CH₃
\
C=O+H₂→CH₃-CH(OH)-CH₃(в присутствии Ni, Pt)
/ пропанол-2
CH₃
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).