1. Схема А + В =С + D виражає суть реакції: а) сполучення ; в ) заміщення;
б) розкладу ; г) обміну;
2. Речовини, атоми елементів яких під час реакції одержують електрони, називаються:
а) окисниками ; в ) каталізаторами ;
б) відновниками ; г) інгібіторами;
3. Запис А + В =АВ ; Δ Н > 0 означає , що реакція:
а) каталітична ; в ) ендотермічна ;
б) оборотна ; г) екзотермічна.
4. Укажіть речовину, яка у водному розчині дисоціює з утворенням йону Mg 2+ ;
а) MgCI 2 б ) MgCO 3 в) MgO
5. Позначте йони, які утворюються у результаті дисоціації натрій сульфату:
а) H + б) Na + в)SO 4 2- г) OH -
6. Вкажіть сполуку, в якій Нітроген має найнижчий ступінь окиснення:
а) NO в) NH 3 ;
б) NO 2 ; г) HNO 3
Завдання 7 – 10 по 1,
7. Складіть молекулярне рівняння реакції до даного скороченого:
2Н + + СО 3 2- → Н 2 О + СО 2 ↑
8. Яку масу води та солі потрібно взяти, щоб приготувати 200 г розчину з масовою часткою
солі 20%.
9. Допишіть дане рівняння реакції, запишіть його повне та скорочене йонні рівняння:
MgSO 4 + KOH →
10. Встановіть відповідність схеми перетворень зі зміною ступеня окиснення елементів:
Схема перетворень: Зміна ступенів окиснення:
1) Cu → CuO А) -2 → +4
2) K 2 MnO 4 → MnO Б) 0 → +2
3) FeSO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 В) -2 → +6
4) H 2 S → SO 2 Г) +2 → +3
Д) +6 → +2
Завдання 11 – 14 по
11. Якою буде масова частка калій хлориду в новому розчині (%), якщо до 130 г розчину з
масовою часткою цієї солі 20%, досипали ще 70 г солі.
12. Підберіть коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції методом електронного балансу:
S + HNO 3 →H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, зазначте окисник і відновник.
13. Здійснити перетворення:
Са → СаO→ Са(OH) 2 → СаCl 2 → AgCl Охарактеризуйте першу реакцію за двома
класифікаційними факторами.
14. Яка кількість теплоти витрачається, під час реакції розкладу кальцій карбонату масою
200г. Термохімічне рівняння реакції: СаСО 3 → СаО + СО 2 , Δ Н = +180 кДж
1. Валентность - это свойство химического элемента вступая в реакцию образовывать химические связи, отдавая или принимая определенное количество электронов.
Валентность водорода в свободном виде (у Н₂) нулевая, так как оба атома равны в своих притязаниях на общую электронную плотность. В остальных соединениях водород легко отдает свой электрон, так как ядро атома водорода слабенькое, всего один протон. Значит: водород во всех соединениях имеет валентность, равную 1. И его степень окисления +1. Часто это и
называют его валентностью. Исключение гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, которые расстаются со своим электроном еще легче. Там степень окисления водорода -1.
Валентность других элементов определяют, помня, что молекула в целом должна быть электронейтральна.
Ваши примеры: H₂¹⁺S²⁻; Na¹⁺H¹⁻; P³⁺H₃¹⁺ C⁴⁻H₄⁺
2. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
Эта простая задача. Здесь из 1 моля железа и 1 моля серной кислоты образуется 1 моль водорода. 1 моль водорода занимает объем 22, 4л. Значит, требуемые 4, 48 л Н₂ - это: (4,48л:22,4л/моль)= 0,2 моля. И для реакции , соответственно , требуется по 0,2 моль Fe и H₂SO₄.А для определения количества молекулярные массы реагентов надо считать:
Mr(Fe)= 56г/моль; m(Fe)=0,2 моля·56г/моль = 11,2г
Mr(H₂SO₄)=2·1+32+4·16=98 г/моль;
m(H₂SO₄)=0,2моля·98г/моль=19,6г ( это"чистой"кислоты, ее раствор не должен быть концентрированным в этой реакции!)
Надеюсь я понятно все объясняла?Подобных задач будет много! И определение заряда атома в молекуле нужно делать автоматически!
Объясняю, а уж цифры выбирайте сами!
Массовая долю раньше называли процентным содержанием.То есть "количество вещества в 100г раствора, выраженное а процентах", т.е. эта дробь, умноженная на 100%. Сколько же у нас раствора?
Плотностьводы 1г/мл,значит 50 мл воды и есть 50г!
(m=d·V=1г/мл · 50мл=50г)
и еще 20 г сахара, всего 20г+50г=70г
массовая доля этих 20 г сахара в 70г раствора:
(20г:70г)·100%=28,57%
Разве это химия? это столовая ложка сахара в половине кофейной чашки воды! Сплошной сахарный сироп!