1. Схема распределения электронов по электронным слоям 2; 8; 1; соответствует атому.
1) натрия 2) фтора 3) кислорода 4) серы.
2. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются
соответственно
1) Карбид кальция и графит
2) метан и алмаз
3) фосфор и фосфин
4) хлорид натрия и хлор
3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении.
1) KClO4 2) Cl2O 3) KClO3 4) Cl2O3
4. К амфотерным оксидам относится
1) оксид цинка 3) оксид меди (II)
2) оксид магния 4) оксид азота (IV)
5. В уравнении химической реакции, схема которой
С6Н6 + О2 → Н2О + СО2
коэффициент перед формулой воды равен
1) 6 2) 9 3)12 4) 15
6. Укажите верное уравнение диссоциации сульфата натрия в водном растворе.
1) Na2SO4 = Na+ + NaSO42-
2) Na2SO4 = Na2+ + SO42-
3) Na2SO4 = 2Na+ + 4SO2-
4) Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
7. Осадок не образуется при смешивании растворов
1) гидроксида калия и сульфата железа(II)
2) сульфата калия и гидроксида натрия
3) силиката натрия и соляной кислоты
4) карбоната натрия и хлорида меди(II)
8. Сколько веществ из указанных в ряду HNO3, Ba(OH)2, H2O реагирует с оксидом
углерода(IV) при комнатной температуре?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
9. Методом вытеснения воздуха в открытый стакан можно собрать
1) азот 2) хлор 3) водород 4) аммиак
10. Гидрокарбонат натрия применяется
1) в пищевой промышленности
2) в качестве удобрения
3) для очистки нефти от кислот
4) для промышленного получения углекислого газа.
11. Массовая доля железа в оксиде железа (II) равна
1) 77,8% 2) 76,7% 3) 72,4% 4) 70,0%
12. В 200г воды растворили 50г хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl в
полученном растворе.
13. Чему равно количество теплоты, выделившееся при сгорании 224л (н.у.)
ацетилена, согласно термохимическому уравнению реакции
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610кДж
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca
1. Молекулу можно охарактеризовать: ... окраска; качественный и количественный состав
2. может состав
Глюкоза — бесцветное кристаллическое вещество без запаха. Обладает сладким вкусом.
Молярная масса-180,16 г/моль
Плотность-1,54 г/см3
Точка плавление-146℃
Точка самовозгорания-500℃
Коэффициент оптического преломления-1,51
Агрегатное состояние-Твердое, кристаллическое прозрачное вещество
Растворимость-Растворима в воде, концентрированной H3SO4, растворе ZnCl2, растворе-Швейцера.
Запах, вкус-Различимого запаха нет, вкус сладкий.