1. Швидко по черзі занурте у пробірки тліючу скіпку. Що відбудеться? 2. Який газ виділяється у пробірках?
Чому?
3. Що ігаєте, коли подряпину або рану промивають 3%-ним розчином гідроген пероксиду?
4. Це відбувається тому, що кров шрами? Чому каталізатори додають у невеликій кількості?
5. Який хімічний елемент містить речовини, з яких добувають кисень?
6. У якому і можна довести наявність кисню в посудині? На якій властивості кисню він грунтується?
7. Які речовини називаються каталазаторами? Чому каталізатори додають у невеликій кількості?
8. Як називаються каталазатори, які знаходяться в живих організмах
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.