1. Сильными электролитами в водном растворе являются , H2CO3,

, CH3OH,

,CH3COOH, BaSO4

,,

2. Наибольшее количество хлорид ионов образуется при диссоциации 1 моль

NaCl

CaCl2

FeCl3

BaCl2

3. Вещества с ионной связью, распадающиеся, распадающиеся на ионы

BaSO4

4. Образование осадка происходит при взаимодействии

нитрата меди (II) и серной кислоты

сульфата железа (III) и хлорида бария

карбоната кальция и нитрата натрия

азотной кислоты и фосфата алюминия

5. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы

CO32- и Cl-

CO32- и К+

H+ и CO32-

K+ и H+

6. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH– = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между

CuCl2(р-р) и Ca(OH)2 (р-р)

Cu(NO3)2 (р-р) и Fe(OH)3

СuO и NaOH (р-р)

CuO и H2O

7. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы

Fe2+ и Cl-

Ba2+ и SO42-

Ca2+ и CO32-

H+ и SiO32+

8. Реакция нейтрализации происходит между

цинком и соляной кислотой

серной кислотой и хлоридом бария

гидроксидом кальция и азотной кислотой

гидроксидом натрия и сульфатом меди

9. Сокращенное ионное уравнение 2H++ CO2- = CO2 + H2O соответствует взаимодействию

азотной кислоты с карбонатом кальция

кремниевой кислоты с карбонатом калия

соляной кислоты с карбонатом калия

гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

10. Соединениям, с какой связью соответствует последовательность процессов: ориентация молекул — поляризация - гидратация — диссоциации:

с ковалентной полярной

с ковалентной неполярной

с ионной

с металлической

11. Ионы, определяющие общие свойства кислот:

аанионы кислорода

катионы водорода

ванионы кислотного остатка

гионы не влияют на общие свойства кислот

12. Степень диссоциации электролита, если в растворе находится 300 молекул, а распалось 30

10

20

1

2

13. К раствору, содержащему 2 моль серной кислоты, прилили раствор, содержащий 513 г гидроксида бария. Количество вещества и массу сульфата бария в полученном после реакции растворе. (2б)

2 и 261

2 и 522

3 и 783

3 и 261

14. Объем диоксида серы можно получить из 9,6 г серы и 5,6 л. кислорода

2,24

5,6

6,72

22,4

15. Цинк быстрее всего растворяется в

1%-й уксусной кислоте

5%-й уксусной кислоте

5%-й серной кислоте

1%-й серной кислоте​

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.