1. сколько литров газа выделится при взаимодействии 400 г 7,3%-ного раствора хлороводородной кислоты с избытком карбоната магния?
2. сколько граммов 10% раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8 г оксида меди (ii)?
3. для полной нейтрализации 3,7 г гидроксида кальция потребовалось 300 г азотной кислоты. определите массовую долю кислоты в данном растворе.
4. сколько граммов осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата меди(ii) с 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия?
5. сколько граммов 2,8%-ного раствора гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 5,6 л углекислого газа с образованием средней соли?
6. для полного растворения 1,3 г цинка потребовалось 40 г соляной кислоты. определите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.
7. сколько литров углекислого газа нужно пропустить через 200 г 1,85%-ного раствора гидроксида кальция для образования кислой соли?
8. сколько граммов 8%-ного раствора гидроксида бария затратится на полное взаимодействие с 8 г оксида серы (vi)?
9. для полной нейтрализации 6 г гидроксида натрия потребовалось 50 г раствора азотной кислоты.. определите массовую долю кислоты в данном растворе.
10. сколько литров аммиака выделится при действии 20 г 52%-ного раствора гидроксида натрия на избыток сульфата аммония?
11. при взаимодействии избытка алюминия с 200 г раствора серной кислоты получили 3,36 литра газа (н. определите массовую долю кислоты в исходном растворе.
12. для полного растворения 4 г оксида меди (ii) потребовалось 50 г раствора азотной кислоты. определите массовую долю кислоты в этом растворе.
13. сколько литров аммиака могут прореагировать с 365 г 12%-ного раствора соляной кислоты?
14. сколько граммов 11,2%-ного раствора гидроксида калия нужно прилить к избытку сульфата алюминия, чтобы получить 3,9 г гидроксида алюминия?
1карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ. а кальций определяем с щелочи, гидроксид кальция малораастворимое основание белого цвета.
2 силикат определяем с кислоты, т.к кремниевая кислота- нерастворимое основание(k2sio2+2hcl=h2sio2+2kcl) хлорид можно определить с соли серебра, допустим нитрат серебра, хлорид серебра- осадок белого цвета( nacl+agno3=agcl+nano3).
3карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ, сульфат определяется солью бария, т.к сульфат бария белый осадок.(k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o, k2so4+bacl2=baso4+2kcl)
4. азотную кислоту определяем с меди, выделяется газ no, нитрат бария определяем с сульфата, сульфат бария белый осадок, фосфат калия определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок.(3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3, k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3)
8фосфат определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок, хлорид кальция определяем с нитрата серебра, хлорид серебра белый осадок. карбонат калия в реакции с соляной кислотой выделяется углекислый газ.(k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3,cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2, 2hcl+k2co3=2kcl+co2+h2o)
nh4oh=nh3+h2o
m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.
m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:
125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.
массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%
122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.
ответ: 25,8%