1.Сколько миллиметров азотной кислоты (пл.1,4)с массовой долей Hno3 68 процентов вступит в реакцию с фенолом для получения 2,4,6 тринитрофенола массой 22,9 г. 2. Для получения чистого оксида углерода 2 используют реакцию разложения метановой кислоты в присуствие концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства.Сколько грамм метановой кислоты с массой долей 85 процентов нужно взять для получения 20 л газа (H.y) 3. При сгорание органического вещества 3,45 г состоящего из водорода углерода и кислорода образовались оксид углерода 4 массой 6,6 г и вода массой 4,05 г. ПЛОТНОСТЬ паров этого вещества по воздуху 1,59 . Определить молекулярную формулу вещества и напишитите структурные формулы уитыаая явления изомерии . 4.составьте уравнерия химических реакций при которых можно осуществлить следующее превращения: Ch4-c2h6-c2h4-ch3cooh-c2h5oh-ch3cooh Cac2-c2h2-ch3coh-ch3cooh-ch3cooc2h5. Из сдплать задпние во вложение
Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны! 2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
Объяснение:
Mr(Cu2O) = 64*2 + 16 = 144
W(Cu) = Ar(Cu) *n / Mr(Cu2O) *100% = 64*2 / 144 *100% = 89%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Cu2O) *100% = 16*1 / 144 *100% = 11%
Mr(FeO) = 56+16 = 72
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeO) *100% = 56*1 / 72 *100% =78%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeO) *100% = 16*1 / 72 *100% =22%
Mr(SO3) = 32 + 16*3 = 80
W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO3) *100% = 32*1 / 80 *100% = 40%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO3) *100% = 16*3 / 80 *100% = 60%
Mr(NO2) = 14+16*2 =46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2) *100% = 14*1 / 46 *100% = 30%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(NO2) *100% = 16*2 / 46 *100% = 70%