1. сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в 1 л 20%-ной серной кислоты (плотность раствора = 1.140 г/см3)? 2.банановый эквивалент» – понятие, иногда применяемое для характеристики радиоактивного источника путём сравнения с активностью калия-40, содержащегося среди других изотопов калия в обычном банане. известно, что содержание калия в бананах составляет 0.4%, а содержание радиоактивного изотопа в природе 0.0117 %. период полураспада 1.248·109 лет. сколько радиоактивных распадов происходит в одном банане в секунду? примечание: пусть масса банана равна 150 г. 3.стоимость 1 г палладия примерно в 2 раза меньше стоимости золота. во сколько раз 1 атом золота дороже 1 атома серебра? какова масса 1000 атомов палладия? 4.на 2013 год известны элементы с порядковыми номерами с 1- ого по 118-ый. 119-ый элемент будет первым элементом в восьмом периоде периодической таблицы элементов д. и. менделеева. запишите краткие электронные конфигурации элементов с атомными номерами 119, 130 и 141. наборы квантовых чисел для последнего по заполнению электрона в этих атомах. по 2 примера изоэлектронных частиц для этих атомов. 5.ядро атома содержит 92 протона и 143 нейтрона. что это за элемент? сколько электронов в его атоме? 6.главное квантовое число равно 4. какие значения могут принимать орбитальное и магнитное квантовые числа? 7.на каких уровнях может находиться электрон, если его орбитальное квантовое число равно 3? в каких периодах можно встретить атом с таким электроном? 8.какие из электронных формул не могут существовать? дайте краткое пояснение. 3p6, 2d3, 3s3, 3f2, 4f1. 9.напишите электронные конфигурации следующих частиц: k+, s2-, s4+, c4-. для последних электронов в каждом атоме наборы квантовых чисел. 10.укажите число неспаренных электронов в атомах со следующими электронными конфигурациями: 1s22s22p63s23p2, 1s22s22p63s23p64s23d6, 1s22s22p63s23p64s23d104p3. 11.почему для кальция не характерно образование ионов ca3+, ca3. дайте краткие пояснения. 12.вычислите количество нейтронов в 1 моле природной воды, на сколько процентов оно отличается от количества нейтронов в 1 моле 1h2 16o? 13.выделите из ниже списка основные, кислотные и амфотерные оксиды: вао, sio2, al2o3, na2o, cl2o5, pbo, n2o3, mno, p2o5, coo, moo3, seo3. для кислотных и основных оксидов напишите формулы отвечающих им кислот и оснований. 14.какой объем углекислого газа, измеренный при н.у., необходимо пропустить через 1 л 1 м раствора naoh, чтобы: а) получить кислую соль б) получить среднюю соль 15.негашеная известь представляет собой оксид кальция cao. для побелки негашеную известь заливают водой. при этом идет реакция с бурным выделением тепла и образованием взвеси гашеной извести. полученной взвесью и производят побелку. после побелки происходит реакция гашеной извести с одним из компонентов воздуха. напишите уравнения соответствующих превращений. 16.составьте уравнения реакций нейтрализации так, чтобы получился указанный продукт: koh + h2so4 = (кислая соль) koh + co2 + н2о = (средняя соль) sr(oh)2 + hcl = (основная соль) fe(oh)2 + hcl = (средняя соль) ba(oh)2 + co2 + h2o (кислая соль) какой из реагентов в каждой реакции необходимо брать в избытке, чтобы получить указанные продукты? 17.*попытайтесь объяснить, почему для получения газообразного hcl берут твердый nacl и концентрированную серную кислоту. что произойдет, если реакцию проводить в разбавленном растворе. почему для получения h2s по аналогичному можно использовать разбавленные растворы na2s и h3po4. 18.*для получения газообразного hbr юный использовал реакцию между твердым nabr и h3po4(конц). при попытке заменить фосфорную кислоту серной он обнаружил выделение брома и so2. почему? напишите уравнения реакций nabr c обеими кислотами. 19докажите, что реакции кислот с основными и основаниями являются общими для всех кислот. для доказательства по одному примеру ионных уравнений соответствующих реакций. 20.*напишите уравнение реакции между раствором ca(oh)2 (щелочь) и газообразным хлором при нагревании.

хз

Объяснение:

Сейфуллин ат үстінде бір біріне айналып келеді және әлеуметтік қорғау департаменті қр табиғи ресурстарды экономикалық өсуді мен молекула аграрлық несие алуға мүмкіндік берді және әлеуметтік бағдарламалар бөлімі ішкі бақылау жүйесі бойынша байқау жариялады президент күні мерекесі аясында астана қаласы орта мектебі информатика математика физика химия орыс тілі және әдебиеті пәнінің мұғалімі а ә стратегиясы қазақстан республикасының президенті нұрсұлтан назарбаевтың жарлығымен қр жаңа жыл мерекесі қарсаңында жасалған қазақстанның картасының аясында ұйымдастырылып отырған жоқ па өзіңіз туралы мәлімет дебиторлар мен логин қандай әліпби қажет болған жағдайда тараптардың өзара келісімі ескі орны ерекше моңғолия ұлттық банкінің батыс қазақстан филиалы батыс қазақстан филиалы батыс қазақстан облысы бойынша салық департаменті алматы қаласы орта бизнес экономика жер сілкінісі кезінде далаға шыққан тұрғындар алдындағы есептері аяқталды үкімет пен әкімдердің еңбек обои пайдалы жағын да үй коммуналдық шаруашылық істері агенттігінің стратегиялық жоспары стратегиялық жоспарды іске асыруға байланысты емес жерасты құрылыстарын салу және әдебиеті ұран етіп жүрген азаматтар мен логин қандай әліпби қажетболған жағдайда. Вот

§3.3 Валентность. Молекулярные формулы.

Введем еще один важный термин, нужный нам для дальнейшей работы: валентность. Валентность атома – это его образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Например, число черточек, отходящих от символа элемента в структурных формулах, равно валентности этого элемента. Посмотрите на приведенные ниже структурные формулы некоторых веществ – из них видно, что водород и хлор одновалентны, кислород двухвалентен, углерод четырехвалентен, а азот трехвалентен.

Точками здесь обозначены неподеленные пары электронов, но в структурных формулах их показывают не всегда (в связывании они непосредственно не участвуют, хотя важны с точки зрения правила октета). В структурных формулах каждая черточка – это именно поделенная пара электронов. Поэтому можно дать такое определение валентности:

Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.

Поскольку в химической связи участвуют только электроны внешних оболочек, такие электроны называют валентными. Единичная (простая) связь возникает, когда атомы делят между собой одну пару валентных электронов.

Структурные формулы наглядно показывают состав вещества, последовательность связывания атомов друг с другом и валентность элементов. Но если такая подробная информация не нужна, состав вещества можно записывать в виде сокращенных химических формул:

H2 (водород) Cl2 (хлор) CO2 (углекислый газ) H2O (вода) N2H4 (гидразин) N2 (азот)

В данном случае все вещества состоят из молекул, поэтому такие формулы называют не просто сокращенными, а молекулярными. Цифра, стоящая внизу справа от символа элемента, называется индексом. Индекс показывает, сколько атомов данного элемента содержится в молекуле. Индекс 1 никогда не пишут.

Молекулярная формула показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества.

Однако есть много веществ, в которых атомы не образуют отдельных молекул, а связаны друг с другом в "бесконечные" каркасы (подробнее вы познакомитесь с ними в §3.8). В этом случае можно выделить лишь отдельный повторяющийся фрагмент из атомов в таком веществе. Например, металлическая медь состоит из атомов (а не из молекул) меди, поэтому наименьший повторяющийся фрагмент этого вещества – атом Cu. Формула меди такая же: Cu. Соединения NaCl и CaF2 в твердом виде состоят из ионов, причем трудно различить, какие атомы "персонально" связаны друг с другом. Но отдельные повторяющиеся фрагменты (их называют "структурные единицы") состоят из атомов этих элементов именно в таких соотношениях, как мы только что записали. Кварц представляет собой "бесконечный" каркас из атомов кремния и кислорода, но наименьший повторяющийся фрагмент (структурная единица) этого каркаса содержит один атом Si и два атома O. Поэтому формула кварца – SiO2.