1) смешали 100мл 92%-ного(по массе) и 100мл 24%-ного(по массе) растворов серной кислоты.определите массовую долю (w) , молярную концентрацию (см), молярную концентрацию эквивалента (сn) , молярную концентрацию (mn) , молярную долю(n) , титр (т) приготовленного растовора. 2) составьте молекулярные,ионные и сокращённые ионные уравнения гидролиза солей сульфат аммония(nh4)2so4 и селенит цезия cs2se.укажите реакцию среды. вычислить к` и рн раствора селенита цезия с молярной концентрацией см=0,01 моль/л,учитывая первую стадию гидролиза. 5)укажите направление реакции ab+cд=ас+вд.во всех вариантах концентрации вещества сд ссд=моль/л.проведите необходимые расчёты для обоснования ответа. ag2so4+na2cro4=na2so4+ag2cro4 6)исходя из пр baso4 , найдите массу baso4(r) в граммах,содержащуюся в 100мл его насыщенного раствора при температуре 25c. 7)осуществить следующие превращения,составьте уравнения , вычислите кр so2+io3+…=i2+…. ph=7 8)при действии 44г сульфида незвестного металла с избытком хлороводородной кислоты выделилось 11,2 л газа, который пропустили через 200мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,28 г/мл).определите состав образовавшейся соли , а так е назовите, сульфид какого металла был взят.
1 моль--2 моль
n(NaOH)=200*0.25*1.28/40=1.6 моль
n(H2S)=11.2/22.4=0.5 моль
1 моль H2S---2 моль NaOH
0.5 мольх моль
х=0.5*2=1 моль надо NaOH, а есть 1.6 моль, значит NaOH в избытке, значит соль средняя сульфид натрия.
предположим, металл двух валентный, то
MeS+2HCl=MeCl2+H2S
1 моль1 моль
n(meS)=0.5 моль
Mr(MeS)=m/n=44/0.5=88
найдем атомную массу металла=88-32=56 это железо!FeS-сульфид железа(2)
7) 2 KIO3 + 4 H2O + 5 SO2 = I2 + K2SO4+4 H2SO4
2I(+5)+10e=I2(0) 1 вос-е ок-ль
S(+4)-2e=S(+6) 5 ок-е вос--ль
2I(+5)+10e=I2(0)
5S(+4)-10e=5S(+6)