1. Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Массовая доля вещества в полученном растворе равна % 1) 14; 2)15; 3)16; 4)18
2. Определите какая реакции из приведеных идет до конца в водном растворе:
1) CuSО4 + 2КОН = K2SО4 + Cu(OH)2
2) NaNО3 + НС1 = NaCl + HNO3
3) Ba(NO)2 +2NaOH = 2NaNО3 + Ba(OH)2
4) Fe2(SО4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NО3)3 + 3H2SО4
3. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе ...
1) Na2CО3; 2) NaNО3; 3) С6Н12О6; 4) FeCl3
4. Формула соли, водный раствор которой проявляет кислую реакцию, имеет вид ...
1) FeSО4; 2) NaCl; 3) Na2SО3; 4) Na3PО4
5. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита ...
Увеличивается; 2) Уменьшается; 3) Не изменяется; 4) Изменяется неоднозначно
6. рН раствора КОН с концентрацией 0,01 моль/л
1) 2; 2) 12; 3) 10; 4) -2
7. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре -0,93°С (К_(H_2 O)=1,86 (град∙кг)/моль). Молярная масса растворенного вещества равна ….г/моль.
1) 58; 2) 29; 3) 116; 4) 87.
8. Система, в которой твердое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде, называется ...
1) суспензией; 2) эмульсией; 3) коллоидом; 4) пеной
9. Образование коллоидного раствора возможно при смешивании следующих растворов …
1) AgNO3 + KJ(изб)
2) KOH + H2SO4
3) Cl2 + KOH
4) MnO2 + HCl
10. рН раствора какой соли меньше 7:
1) Na2CО3; 2) NaNО3; 3) С6Н12О6; 4) FeCl3
11. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна … моль/л
1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,5; 4) 1.
12. Для приготовления 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция 10% навеску соли необходимо растворить в … граммах воды
1) 360; 2) 390; 3) 160; 4) 190.
13. Растворимость соли А2В равна 110-2 моль/л. Вычислите ПР:
1) 210-5; 2) 410-5, 3) 210-6 ; 4) 410-6.
14. Лакмус окрашивается в красный цвет, фенолфталеин - бесцветен при гидролизе солей:
1) АlBr3; 2) KNO3; 3) Na2SO3; 4) CaBr2.
15. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва2+ + SO42- = ВаSО4 cоответствует реакции ...
ВаCl2 + Na2SO4
Ва3(РO4)2 + H2SO4
ВаСO3 + H2SO4
Ba(NO3)2 + SO2
Гипотеза о существовании корония, равно как и других элементов легче водорода, потеряла актуальность уже после работ Резерфорда, Мозли и Бора, заложивших фундамент квантово-механической модели атома и современных представлений о периодичности. Современные спекуляции о том, что короний — не что иное, как гениальные предвидения открытий нейтрона и нейтрино, не имеют под собой никаких оснований.
Гипотеза о существовании ньютония потеряла актуальность вместе с представлениями о мировом эфире после появления специальной теории относительности и создания квантово-механической модели атома. К 1930-м годам проблема «эфира» уже не существовала в науке, равно как и вопрос об элементах легче водорода. Неоднократные попытки отдельных учёных возродить концепцию эфира в той или иной форме (например, связать эфир с физическим вакуумом) успеха не имели. Следует считать спекулятивными и не имеющими никаких оснований публикации о том, что менделеевская гипотеза о ньютонии — не что иное, как гениальное предвидение не то открытия нейтрино, не то фотона
2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2
- окислительно воссстановительная реакция, не изменяющая число моль солей
Zn2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2ZnOH
- окислительно воссстановительная реакция, не изменяющая число моль солей
таким образом число моль солей до и после реакции совпадет
значт надо рассчитать число моль исходных солей
сульфат міді(2) - 160 г/моль, 1,6г сульфату міді(2)=0,01 моль
сульфат цинка - 161 г/моль, 1,61г сульфату цинку=0,01 моль
ответ 0,02 моль
w(C) = 12х/128 = 0,9375
x= 10
=> в вещ-ве 10 атомов углерода
CnH2n+2 если это алкан
128 : 10*12 + 20*1 + 2 = 142 - многовато, проверяем алкен
CnН2n
128: 10*12+20 = 140 - много
Чтобы долго не гадать сделаем новое уравнение:
СnH2n-x , где х - кол-во отнимаемоего водорода, это легко решить, ведь мы знаем n
10*12+2*10 -х = 128
х=12
C10H8
это может быть какая-нибудь ароматика или линейная молекула, решай как хочешь: вот линейный вариант
CH=-C-C=-C-C=-C-C-CH2-CH2-CH3 (=- это тройная связь)