1) Смешали равные объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась
обратимая реакция, уравнение которой
NO+ NO 2 ↔ N 2 O 3 .
С течением времени скорость обратной реакции:
А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется;
Г) сначала увеличивается, затем остается постоянной.
2) С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой
C 2 H 4(Г) + H 2 O (Г) ↔ C 2 H 5 OH (Г)
А) не изменится;
Б) сместится в сторону продуктов реакции;
В) сместится в сторону исходных веществ.
3) Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
А) ингибитор; Б) давление;
В) температура; Г) концентрация реагирующих веществ.
4) В реакции CO (Г) +H 2 O (Г) ↔ CO 2(Г) +H 2(Г) +Q для смещения
равновесия вправо необходимо:
А) увеличить давление; Б) уменьшить давление;
В) увеличить температуру; Г) уменьшить температуру.
5) В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение
которого 2FeCl 3 +2KI ↔ 2FeCl 2 +2KI+I 2, если увеличить концентрацию хлорида
железа (III):
А) сместится влево; Б) сместится вправо; В) не сместится.
//
H₂C-O-C-C₁₇H₃₃
I O
I //
H₂C-O-C-C₁₇H₃₃ + 3H →
l O
I //
H₂C-O-C-C₁₇H₃₃
O
//
H₂C-O-C-C₁₇H₃₅
l O
I //
→ H₂C-O-C-C₁₇H₃₅
I O
I //
H₂C-O-C-C₁₇H₃₅
2) 3 C2H2 =(C(актив.) ; t = 400 -600 C)> C6H6
3) (a) C6H6 + Cl2 =(AlCl3)> C6H5Cl + HCl
3) (b) C6H5Cl + 2 NaOH = NaCl + C6H5ONa + H2O
3) (c) C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl
4) C6H5OH + 3 Br2 => C6H2OH(Br)3 + 3 HBr
б) 1) (a) CH4 + Cl2 =(УФ) > CH3Cl + HCl;
1) (b) 2 CH3Cl + 2 Na =(t)> CH3-CH3 + 2 NaCl
2) (a) CH3-CH3 + Cl2 =(УФ) > CH3CH2Cl + HCl
2) (b) CH3CH2Cl + 2 Na + CH3Cl = 2 NaCl + CH3-CH2-CH3
3) (a) C3H8 + Cl2 =(t)> C3H7Cl + HCl
3) (b) 2 C3H7Cl + 2 Na = C6H14 + 2 NaCl
4) C6H14 =(Al2O3, Cr2O3, t)> C6H6 + 4 H2
5) (a) C6H6 + Cl2 =(AlCl3)> C6H5Cl + HCl
5) (b) C6H5Cl + 2 NaOH = NaCl + C6H5ONa + H2O
5) (c) C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl
6) C6H5OH + 3 HO-NO2 =(H2SO4(конц.) , t)> C6H2OH(NO2)3 + 3 H2