1.Смесью не является:
а) природный газ;
б) морская вода;
в) железо;
г) нефть;
2. Количество прореагированных веществ между собой ,необходимых для получения 102 г оксида алюминия:
а) 27 г алюминия и 16 г кислорода;
б) 27 г алюминия и 32 г кислорода;
в) 54 г алюминия и 48 г кислорода;
г) 108 г алюминия и 96 г кислорода;
3.Валентность железа в оксиде железа Fe2O3:
а) II;
б) III;
в) V;
г) VI;
4 .Количество электронов в атоме цинка (Zn):
а) 7;
б) 14;
в) 65;
г) 30;
5. Тип реакции NaOH+HCl=NaCl+Н2О:
а) разложение;
б) соединение;
в) замещение;
г) обмен;
6.Соединение, образованное ковалентной связью:
а) СО2;
б) NaH;
в) NaCl;
г) K2O;
7.Степень окисления хрома в оксиде хрома Cr2O5:
а) +3;
б) +4;
в) +2;
г) +5;
8.Соль FeOHCL по составу:
а) кислая;
б) основная (гидроксоль);
в) средняя;
г) двойная;
9.Формула гидроксида:
а) KOH;
б) H2SO4;
в) CaS;
г) SO2 ;
10.Цвет лакмуса в растворах кислот:
а) красный;
б) малиновый;
в) синий;
г) бесцветный;
11.Молекулярная масса азотистой кислоты HNO2:
а) 42;
б) 23;
в) 47;
г) 31;
12.Вещества, растворы которых не проводят электрический ток:
а) неметаллы;
б) электролиты;
в) неэлектролиты;
г) твёрдые;
13.Вещества, образующие при распаде гидроксид-ион ОН― :
а) соли;
б) кислоты;
в) щелочи;
г) оксиды;
14.Последовательность заполнения электронами энергетических уровней:
а) 8;
б) 18;
в) 2;
г) 32;
15.Соответствие между характером и формулой оксида:
а) кислотный
б) основный
в) амфотерный
1 BaO
2 CaO
3 SiO2
4 Al2O3
5 Na2O
16.Соответствие между формулой и группой элемента:
а) Br
б) Se
в) N
г) Mg
д) Li
1 подгруппа азота
2 галогены
3 щелочные металлы
4 халькогены
5 щелочноземельные металлы
6 переходные металлы
17. Массовая доля (в %) натрия в тиосульфате натрия (Na2S2O3) равна:
а) 29;
б) 71;
в) 14,5;
г) 41;
18. 6,02•1023 частиц в одном моле вещества – это:
а) число, обозначающее молярную массу;
б) число, обозначающее молярный объем;
в) число, обозначающее количества вещества;
г) число Авогадро.;
19. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде марганца(IV) (МnO2) равна:
а) 25;
б) 63;
в) 37;
г) 10;
20. Число атомов кислорода в 5 молекулах воды (5Н2О):
а) 5;
б) 2;
в) 1;
г) 10;
21. Уравнение реакции, соответствующее схеме превращения N0→ N+2:
а) N2 + 3H2 → 2NH3 ;
б) N2 + O2 → 2NO;
в) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O;
г) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O;
22. Четыре класса, на которые делятся сложные неорганические вещества:
а) металлы, неметаллы, кислоты, соли;
б) оксиды, пероксиды, кислоты, соли;
в) оксиды, основания, кислоты, соли;
г) окислители, восстановители, ингибиторы, катализаторы;
23. Гомологами метана не являются:
а) этан;
б) пропан;
в) бутан;
г) этанол;
24. Связь, характерная для алканов и циклоалканов:
а) ковалентная неполярная;
б) ковалентная полярная;
в) ионная;
г) водородная;
25. Верное уравнение реакции:
а)2Al + HCl= 4AlCl3+ H2↑;
б)2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑;
в)4Al + 2HCl= AlCl3+ 2H2↑;
г)Al + HCl= AlCl3 + H2↑;
26.Метанол-спирт по составу:
а) одноатомный;
б) двухатомный;
в) трехатомный;
г) четырёхатомный;
27. Класс, к которому принадлежит этилен:
а) алканы;
б) алкены;
в) алкины;
г) диены;
nh4oh=nh3+h2o
m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.
m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:
125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.
массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%
122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.
ответ: 25,8%
пишем 2 уравнения реакции:
1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
2)c6h6+3cl2> c6h6cl6
для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)
m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г
c6h6+3cl2> c6h6cl6
по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)
найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль
значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)
найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г
тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)
x г 2,13 г
mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
m=87г/моль 71г/моль
m=87 г 71 г
пропорция: x/87=2,13/71
=> x=87*2,13/71=2,61 г
ответ: 2,61 г