1. смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является: а. алюминий. б. азот. в. воздух. 2. ряд формул, в котором все вещества – соли: а. nacl, baso4, kno3. б. mgso3, cao, alcl. в. caso4, na2co3, h2s. 3. фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: а. h2s. б. so2. в. so3. 4. общая формула кислот изображена условной записью: а. м (он)х. б. мх (ко)у. в. нхко, где м – металл, ко – кислотный остаток. 5. число формул оснований в следующем списке: h2so3, fe (oh)2, k2s, naoh, mgo, ba (oh)2, so2, caco3 – равно: а. 1. б. 2. в. 3. г. 4. 6. массовая доля кислорода в карбонате кальция равна: а. 16%. б. 48%. в. 52%. 7. в 450г воды растворили 50г соли. массовая доля соли в полученном растворе: а. 9%. б. 10%. в. 11%. 8. формула нитрата железа (ii): а. fe (no3)2. б. fe (no3)3. в. fe3n2. 9. кислота, в котором заряд иона кислотного остатка равен 1-, имеет формулу: а. hf. б. h3po4. в.h2co3. 10. щелочью является вещество с формулой: а. ba(oh)2. б. fe (oh)3. в. al (oh)3. 11. соотнесите. формула соединения: 1. h2co3. 2. mg (oh)2. 3. zncl2. 4. alcl3. 5. mgo. 6. h2o. класс соединений: а. оксиды. б. основания. в. кислоты. г. соли. 12. соотнесите. формула соединения: 1. h2so4. 2. cuso4. 3. baso3. 4. bao. 5. baso4. 6. mg (oh)2. 7. h2so3. 8. ba(oh)2. название вещества: а. оксид бария. б. серная кислота. в. гидроксид магния. г. сульфат бария. 13. для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: а.h2so4. б. naoh. в. fe (oh)2. 14. составьте формулы соединений: а. гидроксида алюминия. б. оксида меди (i). в. сульфата цинка. г. фосфорной кислоты.
