1) СН2—СН–СН2—СН3
| |
СН3 СН3
2) СН3
|
Н3С—СН2—С— СН2—СН2—СН3
|
СН3
3) СН3
|
CН3 – С – СН2 – СН3
|
СН2
|
СН3
4) СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
5) СН3 – СН – СН - СН2 – СН3
| |
СН3 СН3
6) СН2 = СН – СН – СН3
|
СН3
7) Н3С – СН = СН – СН – СН2 – СН – СН3
| |
С2Н5 СН3
8) Н3С – СН – НС = СН – СН2
|
CН3
9) СН2 = С Н2
10) СН3 – СН – СН – СН3
| |
СН3 СН3
11) CH3 – СН - СН2 - СН3
|
CH3
w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение: 166 г
4P + 5O₂= 2P2O5
4*31 г/моль 2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Дано:
m(NaOH)=4г.
m(H₂S)=2,55г
n(NaHS)-?
1. M(NaOH)=40г./моль
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=4г.÷40г./моль=0,1моль
2. M(H₂S)=34г./моль
n₁(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)=2,55г.÷32г./моль=0,08моль
3. NaOH+H₂S=NaHS+H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(H₂S)=1моль n(NaHS)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,1моль n₁(H₂S)=0,08моль
Делаем вывод, что сероводород находится в недостатке. Значит образуется количество вещества гидросульфида 0,08моль
n₁(NaHS)=0,08моль
ответ: при взаимодействии 4г. гидроксида натрия с 2,55г. сероводорода образуется гилросульфид натрия количеством вещества 0,08моль.