1. Содержание ионов натрия в плазме крови (в норме) составляет 143 ммоль/г.Анализом установлено,что в 250 мл плазмы крови больного содержится 40,75 ммоль ионов натрия.Что подтверждает анализ:избыток или дефицит Na?Какой массе хлорида натрия соответствует это отклонение от нормы?
2. Хлорид аммония используется в медицине при отёках сердечного происхождения.Рассчитайте молярную концентрацию и молярность раствора хлорида аммония с массовой долей 20% (плотность 1,055 г/мл)

Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2

Это окислительно-восстановительная  реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

HCl является окислителем, Mg является восстановителем.

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция)

H3PO4 + 5HCl → PCl5 + 4H2O

CaCO3  + 2 HCl  → H2O  + CO2  + CaCl2  

• Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

SO3  + HCl  → HSO3Cl  

CO -===

2 Cu  + 2 HCl  → 2 CuCl  + H2  

Это окислительно-восстановительная реакция:    

2 Cu0 - 2 e- → 2 CuI (окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Cu является восстановителем, HCl является окислителем.

o  

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): ZnO является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2 (aq)

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

SO3 (l) + HCl (aq) → HSO3Cl (l)

Объяснение:            

150,59 г

Объяснение:

Вычислим количества веществ в олеуме:

m(SO3) = 19,5 · 0,2462 = 4,8 г

n(SO3) = 4,8 : 80 = 0,06 моль

m(H2SO4 ол.) = 19,5 – 4,8 = 14,7 г

n(H2SO4 ол.) = 14,7 : 98 = 0,15 моль

Запишем уравнения реакций, протекающих при последовательном растворении:

SO3 + H2O = H2SO4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(H2SO4) = n(SO3) + n(H2SO4 ол.) = 0,06 + 0,15 = 0,21 моль

n(Zn) = 7,15 : 65 = 0,11 моль

0,21

1 > 0,11

1

→ H2SO4 в избытке

(ZnSO4) = n(Zn) = 0,11 моль

n(H2SO4 ост.) = 0,21 – 0,11 = 0,1 моль

При добавлении избытка гидроксида натрия протекают реакции:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

n(NaOH) = 2n(H2SO4 ост.) + 4n(ZnSO4) = 0,2 + 0,44 = 0,64 моль

m(NaOH) = 0,64 · 40 = 25,6 г

m(NaOH р-ра) = 25,6 : 0,17 = 150,59 г