1 Соединения состава Na2HЭO4 и NaH2ЭO4 может образовать а) углерод;
б) сера;
в) хлор;
г) фосфор.
2 Наиболее сильными кислотными свойствами обладает а) НС1О4; б) HClO3
в) НClO2; г) HClO
3.Электроотрицательность атомов химических элементов усиливается в
ряду: а) F -- O -- N; б) N--F -- О; в) N--O --F;
4.Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при
взаимодействии с
а) натрием и кислородом б) углеродом и цинком; в) хлором и фтором;
г). водородом и железом;
5.Кислород не реагирует с
а) оксидом натрия и оксидом калия ; б) литием и оксидом фосфора (III); в)
водородом и оксидом фосфора (V); г) сероводородом и оксидом углерода
(IV).
6.Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Фтор в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления.
Б. При нормальных условиях фтор и хлор являются газами.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения
неверны.
7.Верны ли следующие суждения о свойствах азота и кислорода ?
А. Максимальная валентность азота и кислорода в соединениях равна номеру
группы.
Б. В водородных соединениях азота и кислорода связь ковалентная
неполярная.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения
неверны.
8.Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида а) фтора б)
хлора в) брома г) иода
9.Укажите пару соединений, в которой кислотный оксид не соответствует
кислоте: a) CO2 и H2CO3 ; б) N2O5 и HNО2; в) Cl2O7 и НCIO4; г) SO2 и H2SO3.
10.С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный
характер: а) усиливается; б) ослабевает; в) не изменяется;
г) кислотный характер оксида не связан со степенью окисления элемента
11.Укажите неметалл с атомным типом кристаллической решетки: а) алмаз
б) йод; в) лед ; г) сера
12.Самая сильная бескислородная кислота: а) HCl б) HF в) HI
13.Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединении: a) N2 б)
Al(NO3)3 в) KNO2 г)NH4Сl;
14Расставить коэффициенты методом баланса, указав ок-ль, восст-ль
Mg +р.HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + N2O
Ag + к.HNO3 = AgNO3 + H2O + NO2
Ag + р.HNO3 = AgNO3 + H2O + NO
Zn + рHNO3 = Zn(NO3)2 +H2O + NH4NO3
Fe + H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + H2O + SO2 (при нагревании)
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.