1. Сокращенная электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
1)…4s24p2 2) …4s24p3 3) …4s24p4 4) …4s24p5
2. Распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 2ē соответствует частице:
1)Mg0 2) O2- 3) Mg2+ 4) S2-
3. Оксид элемента 3-го периода VI группы главной подгруппы является:
1) кислотным 2) основным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов:
1) Rb, K, Na, Li 2) Be, Mg, Ca, Sr 3) In, Ga, Al, B 4) Sr, Ga, Si, N
5. Укажите соединение, которому присуща ковалентная неполярная связь:
1)SiH4 2) Fe2O3 3) I2 4) SO3
6. Вещества с металлической кристаллической решеткой:
1) летучие 2) растворимы в воде 3) проводят электрический ток
4) обладают низкой тепло и электропроводностью
7. Элемент, образующий несколько аллотропных модификаций:
1) водород 2) магний 3) олово 4) хлор
8. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
1) -3 2) -1 3) +1 4) +3
9. Какому классу соединений соответствует общая формула Меn+(ОН)n :
1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) соли
10. Сульфат калия имеет формулу: 1)K2SO4 2) K2SO3 3)CaSO4 4) CaSO3
11. Химическое равновесие реакции, уравнение которого 2СО(г) + О2(г)↔ 2СО2(г)+Q сместится в сторону продуктов реакции в случае :
1) применения катализатора 2) увеличение температуры
3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации О2
12. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
1)Fe0 2) Fe2+ 3) Cu2+ 4) Cu0
13. Сокращенное ионное уравнениеSiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
1) оксида кремния (IV) с водой 2) оксида кремния (IV) с серной кислотой
3) силиката натрия с серной кислотой 4) силиката кальция с серной кислотой
14. К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
1) 40% 2) 8% 3) 10% 4) 25%
15. Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции СаСО3(тв)→СаО(тв) + СО2(г) -180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
1) 90 кДж 2) 180 кДж 3) 450 кДж 4) 540 кДж
16. Определите класс каждого вещества
HCl, HCOH, Fe(OH)3,C6H6,Na2S,C2H4,CO,CH3NH2,H2O,Al
и дайте их названия.
17. Составьте уравнение реакций по следующей схеме:
СН4 → СО2 → С6Н12О6 → С2Н5ОН
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
19. Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
20. Оксид железа массой 9 г нагрели в токе водорода, при этом получили 7 г железа. Определите формулу исходного вещества.
108 000л х г
C2H4+2KMnO4+4H2O>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH
Vm=22,4л/моль M=62г/моль
V=22,4 л m=62 г
Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62
Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг
Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.
Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%
m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.
78% это 0,78 ,которые были даны по условию.
ответ:233,22 кг.
Давай решим первый блок, все одинакого легкие.
Задача 1
Составим уравнение и запишем известные величины:
2.4г Хл Х - объем кислорода
2Mg+O2=2MgO
48 22,4 Запиши там: 48г/моль и 22.4л/моль. Просто места не было.
Cоставим пропорцию:
2,4/48=х/22,4
48х= 53,76
х=53,76/48
х=1,12 л
ответ:V(O2)=1,12 л
Задача 2
Cоставим уравнение и запишем известные величины:
22,4г у г Хл y - вес хлорида железа, Х - объем водорода
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 22,4 Запиши там: 56 и 127 г/моль, 22,4 л/моль
Составим пропорцию:
22,4/56=х/22,4 22,4/56=y/127
56x= 501,76 56у=2844,8
х= 8,96 л у=50,8 г
ответ:V(O2)=8,96 л; m(FeCl2)=50,8 г