1.Сокращенное ионное уравнение 3Ag + PO4 = AgPO4
соответствует взаимодействию веществ
а) нитрата серебра
б) фосфата кальция
в) карбоната натрия
г) фосфорной кислоты
д) фосфата калия
е) оксида фосфора
2. Сокращённое ионное уравнение
Ba + SO4 = BaSO4
соответствует взаимодействию веществ
а) сернистой кислоты
б) йодида бария
в) карбоната бария
г) сульфата натрия
д) сульфита бария
е) оксида серы (VI)
3. Сокращенное ионное уравнение
2H + CO3 = H2O + CO2
соответствует взаимодействию веществ
а) углекислого газа
б) кремниевой кислоты
в) соляной кислоты
г) карбоната магния
д) карбоната натрия
е) нитрата бария
4. Сокращенное ионное уравнение
Mg + 2OH = Mg(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
а) магния
б) хлорида магния
в) фосфата магния
г) карбоната магния
д) гидроксида натрия
е) гидроксида железа (II)
5. Сокращенное ионное уравнение
2H + CO3 = H2O + CO2
соответствует взаимодействию веществ
а) кремниевой кислоты и карбоната натрия
б) серной кислоты и карбоната магния
в) гидроксида бария и углекислого газа
г) карбоната магния и кремниевой кислоты
д) азотной кислоты и карбоната калия
е) карбоната цезия и хлорной кислоты
6.Сокращенное ионное уравнение
Ca + CO3 = CaCO3
соответствует взаимодействию веществ
а) силиката кальция и карбоната натрия
б) хлорида кальция и карбоната натрия
в) угольной кислоты и карбоната кальция
г) азотной кислоты и карбоната цезия
д) карбоната цезия и хлорной кислоты
е) гидроксида кальция и карбоната калия
7. Сокращенное ионное уравнение
2H + CO3 = H2O + CO2
соответствует взаимодействию веществ
а) карбоната кальция
б) сероводородной кислоты
в) йодоводородной кислоты
г) гидрокарбоната кальция
д) карбоната натрия
е) карбоната железа
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
Окисляет большинство органических соединений:
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
Некоторые оксиды поглощают кислород:
По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:
В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O−2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:
Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
Озониды содержат ион O−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов: