1. Составить формулу оксида Э (элемента) 2. Рассчитать массовую долю элемента в оксиде 3. Определить, какого характера данный оксид (основный,кислотный,амфотерный) 4. Какой гидроксид (кислоту) образует данный оксид, привести формулу 5. Привести примеры соединений, в состав которых входит данный Э (элемент), кратко указать область применения соединений
Галий в соединениях с. о. +3
Дано:
m (р-рCH3COOH) = 280 г
w (р-рC2H5OH) = 36%
Na
найти:
V (H2)
1) вычислим массу уксусной кислоты:
w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100% \m(р-ра)
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(CH3COOH) = 280 г ∙ 36%\100% = 100,8 г
2) вычислим объем выделившегося водорода:
100,8 г х л
2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑
120 г 22,4 л
100,8г – х л
120 г – 22,4 л
х = 100,8 г ∙ 22,4 л \120 г = 18,8 л
ответ: V (H2) = 18,8 л
662 л Х г Х л
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
134,4 л 180 г 134,4 л
найдем массу и объём искомых веществ по уравнению:
m = M x n
m(C6H12O6) = 180г/моль х 1 моль = 180 г
V = Vm x n
V(O2) = 22,4 л/моль х 6 моль = 134,4 л
V(CO2) = 22,4 л/моль х 6 моль = 134,4 л
Теперь найдем объём и массу искомых веществ, составив пропорции по уравнению:
662 л / 134,4 л = Х г / 180 г
m(C6H12O6) = 662 л х 180 г / 134,4 л =886,6 г
662 л / 134,4 л = Х л / 134,4 л
V(O2) = 662 л х 134,4 л / 134,4 л = 662 л