1.Составить формулы для солей, соответствующих взятым попарио кислотами и основаниям. Написать уравнение получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.
для атмосферных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и основаниями.
Исходные вещества:
Na OH
Sn (OH)2
HF
H3 As O4.
2.Составить электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым линейкам элементы. Фосфор, Калий.
3. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов. каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху в низ или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? Элементы 4А группы.
1. 2Al + 6HCI = 2AICI3+ 3H2,
2. 3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca 3(PO4)2 + 6H2O
3. 4Al + 3O2 = 2Al 203
4. Cu(OH)2 = CuO+H2O
5. H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 +2 HNO3
6. BaO + H2O=Ba(OH)2
7. P2O5 +3 H2O =2 H3PO4
8. 2Mg + О2= 2Mgo
9. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
10. 2H2O2 =2 H20+ О2
11. 2Al + 3Cl2 = 2AICI 3
12. Na2O+H2O =2 NaOH
13. 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
14. Ca +2H2O = Ca(OH)2 + H2
15. 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
16. CH4 +202= CO2 +2H2O
17. 6NaOH + P2O5 =2 Na3PO4 +3H2O
Объяснение: В реакции 7. чтобы получилась H3PO4, нужно брать оксид фосфора(V)-P2O5 , а не P2O3.